1 . Ⅰ．将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)中和热测定实验中，下列说法不正确的是_______。

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同

B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中

C．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和

D．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失

(3)他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
①	50mL NaOH溶液	50mL HCl 溶液	20℃	23.3℃
②	50mL NaOH溶液	50mL HCl 溶液	20℃	23.5℃

(已知：，反应后溶液的比热容c为4.2kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为)
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热_______。
②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。

A．碱石灰

B．烧碱

C．生石灰

D．五氧化二磷

(5)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为_______。
(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为_______。
(7)某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置：

实验过程中观察到装置B中的现象是_______，反应的离子方程式为_______，C装置证明具有_______性。
(8)E中的化学反应方程式为_______。
(9)D装置的作用是_______。

2 . 下列有关NH₃的实验或结论正确的是

A．NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱

B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满

C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3

D．将NH4HCO3热分解后的产物通过P2O5干燥管，可收集到干燥纯净的NH3

3 . “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是

A．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色

B．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同

C．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性

D．加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似

5 . 氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：

下列说法错误的是

A．流程中的转化涉及复分解反应

B．工业上可用铁槽车储运浓硝酸

C．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质

D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”

6 . 利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氨物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是

A．通过转化①②③可实现工业制硝酸

B．自然界可实现上述转化④

C．实验室可用与共热制取

D．预测与可以反应生成

7 . 关于物质的制备和收集的说法不正确的是

A．利用装置a可制备NH3	B．利用装置b可制备Cl2
C．利用装置c可收集NO	D．利用装置d可收集H2