1 . 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

2 . 某些资料认为NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。南开中学化学学习小组提出质疑，他们分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设I：过氧化钠氧化二氧化氮，生成NaNO₃；
假设II：二氧化氮氧化过氧化钠，生成O₂。
(1)小组甲同学设计实验如下：

①试管A中反应的化学方程式是__________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂，塞紧塞子，振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学认为假设II正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置，该装置的作用是_______。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO₂和Na₂O₂反应的方程式是________。
(2)丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定：2H⁺+3= +2NO↑+H₂O。
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是_________。
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到________现象，则产物是亚硝酸钠。
③F装置的作用是________。该装置中发生反应的离子方程式为_________。

3 . 某些资料认为：NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
   
假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
(1)小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是_________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是________。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO₂和Na₂O₂反应的方程式是_______。
(2)丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄＝3Na₂ SO₄+ 2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。
   
①B中观察到的主要现象是__________，F装置的作用是_________。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是________。
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是________。

4 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近	冒白烟	挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体
B	用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	浓HNO3具有酸性和强氧化性
C	用Cu与稀硝酸反应制备NO，并用向下排空法收集气体	铜片溶解，有无色气体生成，得到蓝色溶液	稀硝酸具有强氧化性
D	加热NH4HCO3的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO₂并对其性质进行探究。
资料：Ag⁺与NO反应，可生成AgNO₂白色沉淀或无色配离子。
Ⅰ. NaNO₂的制取(夹持装置略)
实验i

向装置A中通入一段时间N₂，再通入NO和NO₂混合气体，待Na₂CO₃反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO₂白色固体。
(1)仪器a的名称是______。
(2)制取NaNO₂的离子方程式是______。
(3)小组成员推测HNO₂是弱酸。为证实推测，向NaNO₂溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是______。
Ⅱ. NaNO₂性质探究
将实验ⅰ制取的NaNO₂固体配制成约0.1 mol/L NaNO₂溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。
实验ii

(4)①由实验ⅱ的现象得出结论：白色沉淀的生成与______有关。
②仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是______。
(5)① 酸性条件下，NO氧化I^-的离子方程式是______。
实验iii

②甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NO能氧化I^-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO₂含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验iv进行验证，乙同学设计实验iv证明了实验ⅲ条件下氧化I^-的只有NO，实验iv的实验方案是______。

6 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L^－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳气体
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、⑥中盛放的药品依次是________、_______。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是a．检验装置的气密性，b．加入药品，c．打开弹簧夹，d．_______。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________。
(4)装置②的作用是____________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________。
(6) 实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)______。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

7 . 、等均为大气污染物，需处理后才能排放。
I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，被还原成Mn²⁺。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→___________ ___________ (操作可重复使用)。(填序号)
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b                 ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶                  ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为___________，实验结束时需通一段时间的N₂，目的是___________。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式___________。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO₂与生石灰反应将转化成___________；用碱液吸收SO₂也是一种常用的脱硫方法，用1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO₂，所得溶液中的SO和HSO的物质的量浓度之比是___________。

9 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO₂(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO₄氧化成)。

(1)图中装有浓硝酸的仪器的名称是___。
(2)A中实验现象为___。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___ (填字母序号)。
A．烧碱          B．无水CaCl₂ C．碱石灰          D．浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为___。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？___。
(6)已知：2+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；2+I₂=2I^-+。为测定得到产品中NaNO₂的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L^-1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为___，该样品中NaNO₂纯度为___。

10 . 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价一类”二维图如图，下列说法正确的是

A．a与b均可用排空气法收集

B．a可以催化氧化生成b

C．c是酸性氧化物

D．铜和d的稀溶液反应，d表现的性质只有氧化性