1 . 为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：
【方法一】以作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的转化为。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积为_________________。
(2)实验室利用模拟烟气（模拟烟气中和的物质的量之比为）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：

①的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_____________________________。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_________________。
【方法二】技术（选择性催化还原氮氧化物）
研究表明，铁基催化剂在范围内实现技术的过程如图所示：

(3)根据上述机理，在整个反应过程中的作用为_____________；等物质的量的在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_____________________。
(4)若使用锰基催化剂（活性物质为）代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_________________________。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和；再与发生反应转化为，则的离子符号为_____________。

2 . 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸占为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：①制备二甲基亚砜的反应原理为NO₂+CH₃SCH₃+NO。
②二甲基硫醚(CH₃SCH₃)和二甲基亚砜的密度分别为和。
③遇微热易分解为、和水。
实验过程：将仪器中制得的气体通入二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)的名称为___________；仪器的进水口为______(填“”或“”)口；中盛放的试剂的目的是干燥，则中盛放的试剂可能是___________(填名称)。
(2)通常采用水浴加热来控制温度为60~80℃，该方法的优点是___________。
(3)实验中需过量的原因是___________。
(4)溶液吸收尾气中和的化学方程式为___________，该反应中m(氧化剂)：m(还原剂)=___________。
(5)本实验的产率是___________(保留2位小数)%。

3 . 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

4 . 、等均为大气污染物，需处理后才能排放。
I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，被还原成Mn²⁺。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→___________ ___________ (操作可重复使用)。(填序号)
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b                 ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶                  ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为___________，实验结束时需通一段时间的N₂，目的是___________。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式___________。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO₂与生石灰反应将转化成___________；用碱液吸收SO₂也是一种常用的脱硫方法，用1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO₂，所得溶液中的SO和HSO的物质的量浓度之比是___________。

5 . 价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．f属于强碱

B．常温下，物质c为不稳定的红棕色气体

C．e可用于实验室制

D．可用湿润的红色石蕊试纸检验a

6 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物与工农业生产、生活具有密切关系。
(1)下列变化属于“氮的固定”的是_______(填字母)。

A．植物从土壤中吸收氮肥

B．硝酸和氨气反应生成氮肥

C．将空气中的氮气转变为氮的化合物

D．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确的是_______(填字母)。

(3)是常用的铵态氮肥，检验铵态氮肥中是否含有的方法是_______(写出实验操作、现象及结论)。
(4)治理通常是在氧化剂作用下，将氧化成，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可用于氧化的是_______(填字母)。
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.溶液
若用溶液氧化，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_______。
(5)用尿素水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。将和不同配比的混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

①用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，发生反应的化学方程式为_______。
②随着和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_______。

7 . SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：_______。
②反应器中还原的化学方程式：_______。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：_______。
(2)NSR(储存还原)工作原理：
的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是_______。
②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

第一步反应消耗的与的物质的量之比是_______。
③还原过程中，有时会产生笑气()。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整： _______

9 . 回答下列问题
(1)氮氧化物NOx是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH₃来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。
①请写出NH₃与NO₂的化学方程式_______。
②在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为_______；
用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：_______。(按气流方向，用小写字母表示)

(2)已知：亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应2NOCl+H₂O=2HCl+NO↑+NO₂↑。某化学兴趣小组设计如图装置用NO和Cl₂制备NOCl。请回答：

①装置甲发生的离子反应方程式为_______ ，装置丙中的液体为_______。
②实验时，先通入Cl₂，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是_______。
③丁中冰盐水的作用是_______ 。
④经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，该缺陷是_______
⑤吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为：_______。(已知NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)
⑥反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25mL，再加入VmLcmol/LAgNO₃溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度(质量分数)的计算式为：_______。