1 . 下列说法中正确的是

A．CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O属于物理变化

B．N与S元素在自然界中仅有化合态

C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2NONO2HNO3硝酸盐

D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

2 . 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价一类”二维图如图，下列说法正确的是

A．a与b均可用排空气法收集

B．a可以催化氧化生成b

C．c是酸性氧化物

D．铜和d的稀溶液反应，d表现的性质只有氧化性

3 . 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是

A	B	C	D
制备并收集NH3	检查装置的气密性	进行喷泉实验	排空气法收集NO

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是

A．图中各物质均参与自然界循环

B．c、d均为酸性氧化物

C．f不能检验氯气管道是否漏气

D．实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f

6 . 氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)能形成酸雨，写出溶于水生成的化学方程式：__________。
(2)NO和可用NaOH溶液吸收，主要反应：，。将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1．若，则会导致__________，若，则会导致__________。
(3)在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低的排放。实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	10.00	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前2s的平均反应速率____________，4s时NO的转化率为__________。
②若已知该反应的瞬时速率，其中为速率常数，，当NO的浓度变为原来的时，__________。
(4)由、、熔融盐组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成氮的最高价氧化物Y。
①石墨Ⅱ电极为_____________（填“正极”或“负极”）。
②写出石墨Ⅰ电极反应式_____________。

7 . 为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：
【方法一】以作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的转化为。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积为_________________。
(2)实验室利用模拟烟气（模拟烟气中和的物质的量之比为）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：

①的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_____________________________。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_________________。
【方法二】技术（选择性催化还原氮氧化物）
研究表明，铁基催化剂在范围内实现技术的过程如图所示：

(3)根据上述机理，在整个反应过程中的作用为_____________；等物质的量的在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_____________________。
(4)若使用锰基催化剂（活性物质为）代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_________________________。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和；再与发生反应转化为，则的离子符号为_____________。

9 . 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是

A．验证反应是否有生成	B．形成红色喷泉	C．收集NO气体	D．比较HCl、、的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近	冒白烟	挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体
B	用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	浓HNO3具有酸性和强氧化性
C	用Cu与稀硝酸反应制备NO，并用向下排空法收集气体	铜片溶解，有无色气体生成，得到蓝色溶液	稀硝酸具有强氧化性
D	加热NH4HCO3的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性

A．A

B．B

C．C

D．D