1 . 判断下列说法不正确的是

   

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

2 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物与工农业生产、生活具有密切关系。
(1)下列变化属于“氮的固定”的是_______(填字母)。

A．植物从土壤中吸收氮肥

B．硝酸和氨气反应生成氮肥

C．将空气中的氮气转变为氮的化合物

D．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确的是_______(填字母)。

(3)是常用的铵态氮肥，检验铵态氮肥中是否含有的方法是_______(写出实验操作、现象及结论)。
(4)治理通常是在氧化剂作用下，将氧化成，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可用于氧化的是_______(填字母)。
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.溶液
若用溶液氧化，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_______。
(5)用尿素水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。将和不同配比的混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

①用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，发生反应的化学方程式为_______。
②随着和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_______。

3 . 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5°C， 沸点-5.5°C，具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成HNO₂和氯化氢。NOCl 可由NO与纯净的Cl₂合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。

(1)制备Cl₂
①若用高锰酸钾制备Cl₂，发生装置可选_______ (填大写字母)， 反应的离子方程式为：_______。
②欲收集干燥纯净的Cl₂，装置接口的连接顺序为a→ _______
(2)合成NOCl

①仪器m的名称为_______， 写出仪器m中合成NOCl的化学方程式_______ 。
②-10°C冰盐水的作用是_______。
③实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl₂的作用是_______。
(3)NOCl与水反应生成HNO₂与氯化氢。设计实验证明HNO₂是弱酸：_______。(仅提供：1 mol/L盐酸、1 mol/L HNO₂溶液、饱和NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)

5 . Ⅰ.现有混有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO₂气体。

(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______(填字母)。
(2)下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H₂S溶液；③酸性KMnO₄溶液；④溴水；⑤Ba(NO₃)₂溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO₂和CO₂气体的是_______。

A．①⑤⑦

B．①⑤

C．①⑦

D．②③④⑤⑥

Ⅱ. 前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NO_x等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(3)装置(Ⅲ)的主要作用为_______。
(4)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是_______。
(5)该套装置的不完善之处是_______。
(6)汽车尾气中含有CO和NO_x，消除它们对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，该反应的化学方程式为_______。
(7)工业上常用纯碱液来吸收NO_x，有关反应的化学方程式为2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。现有标准状况下a L NO₂和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

7 . 在给定条件下，下列选项物质间不满足每一步转化均能实现的是

A．N2(g) NO(g) NaNO2(aq)

B．SiO2Na2SiO3H2SiO3

C．SSO2SO3→H2SO4

D．NH3NONO2→HNO3

8 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充表中所缺少的药品。

	装置I		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	___
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	水

(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→___(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、V除可进-步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是___。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置___。

(4)装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___。
(5)有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：___。
(6)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀Ag₂CrO₄，消耗AgNO₃溶液50.00mL。(已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=2×10^-12)
①样品的纯度为___%(保留三位有效数字)
②若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10^-3mol/L，此时溶液中Cl^-浓度是___。

9 . 某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。

实验
现象	Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止	Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡

(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_______。
(2)取少量Ⅰ中溶液，加入_______(填名称)，溶液变成红色，说明产生了Fe³⁺。
(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。
(4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如表。

实验	现象
	ⅰ.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象 ⅱ.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次 ⅲ.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体 ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡

①推测现象ⅰ中被还原的是_______。
②若将该装置Cu电极换成Zn电极，实验过程中是否会出现现象ii_______(填“是”、“否”) 。
③现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_______。
④用方程式解释现象ⅳ：_______。