1 . 下列说法中正确的是       （          ）

A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色 ，证明该气体是乙烯

B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大

C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气， 氨气能使红色石蕊试纸变蓝

2 . 某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²⁺或Fe³⁺反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是

A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2

B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应

C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应

D．该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

3 . 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

4 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

5 . 为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂。

回答下列问题：
(1)通入N₂的作用：_____________，仪器a的名称_____________。
(2)A中发生反应的离子方程式：_____________________________
(3)B中NaOH的作用__________________________。
(4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。
(5)NO可被Ce^4＋氧化，制得NH₄NO₃产品，流程如下(Ce为铈元素)。

①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce^4＋氧化的产物主要是NO和NO，写出生成等物质的量的NO和NO的离子方程式：____________________________。
②已知进入装置Ⅲ溶液中NO的浓度为a g·L^－1，要使1 m³该溶液中的NO完全转化为NH₄NO₃，至少需通入标况下的O₂________L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

6 . 为探究Cu和一定浓度的溶液反应所得气体中是否混有NO，某同学设计了如下两个实验方案：

已知：的沸点为21℃，NO的沸点为-151℃。
(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为_________________________________。
(2)实验中能够让反应立刻停止的操作是_____________________________。
(3)指出不能证明反应所得气体中混有NO的方案并阐述理由：__________________________。
(4)反应一段时间后，证明所得气体中混有NO的实验操作及现象是______________________。
(5)在催化剂作用下，可将汽车尾气中的NO还原为空气中的常见物质。写出该反应的化学方程式：_____________________________。

7 . 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。检查装置气密性后第一步实验操作为___。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为___。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂__，一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是__。
（4）装置D的作用是___。

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
I.亚硝酸钠的制备

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是________。
(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为_______。
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物
已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃
(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是______。
(4)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A、C、______、_______、______。

(5)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______。
②装置E的作用是________。
③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为_______。
III.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性
(6)供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO₂具有氧化性的实验方案：_____。

9 . 硝酸是重要的化工原料，工业上将产生的NO₂、NO、O₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)写出用上述方法将NO₂完全生成HNO₃的化学反应方程式_______。
(2)工业上用氨作原料制硝酸，用氨和硝酸制得硝酸铵。若由氨催化氧化制得一氧化氮的产率为96%，由NO制得硝酸的转化率为92%，氨和硝酸制硝酸铵时100%利用。则生产0.2t硝酸铵需要_______m³(标准状况)的氨气。
(3)为了证明NO可以与氧气和水共同反应生成HNO₃，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁，关闭K₂，应从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K₁，观察到U形管内的现象是_______。
②装置II中发生反应的化学方程式为_______。
③蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是_______。
④打开K₂，至装置II中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K₃，反应一段时间后关闭K₃，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否食NO：_______。

10 . 两组同学分别通过实验验证氮和硫的氧化物性质。
Ⅰ．甲组同学用图示装置制备一氧化氮并验证其还原性。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸前，先关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证 NO 的还原性。
Ⅱ．乙组同学为了探究二氧化硫的性质，将二氧化硫分别通入下列三种溶液中。

（5）试管 a 中观察到的现象是__________。
（6）试管 b 中观察到紫色褪去，能证明 SO₂具有的性质是__________。
（7）试管 c 中产生白色沉淀，该白色沉淀是__________（填化学式）。