1 . 如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N₂的一种用途：___。
（2）从氮元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。写出氮气表现氧化性的一个化学方程式：__。
（3）HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为___。
（5）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为___。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

2 . “生态文明，青山绿水”是我们发展的追求，下列对应关系不正确的是

	环境问题	造成环境问题的主要物质
A	酸雨	二氧化硫
B	温室效应	二氧化碳
C	白色污染	二氧化硅
D	光化学烟雾	氮氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是（     ）

	现象或事实	物质性质
A	干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色	氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性
B	碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想	碳酸氢钠加热可产生气体； 碳酸氢钠与酸反应可产生气体
C	NO遇空气变为红棕色	NO具有还原性
D	FeCl3溶液可与Cu反应	Cu在一定条件下可置换铁

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是(　　)
   

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NO	紫色石蕊溶液	溶液变红	NO与水反应生成硝酸
B	Cl2	淀粉­KI溶液	溶液变蓝	Cl2有氧化性
C	SO2	品红溶液	溶液褪色	SO2有强氧化性
D	NH3	MgCl2溶液	产生白色沉淀	NH3有碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据 A 对应的化合价和物质类别，A 的摩尔质量是 ______g·mol^-1，从氮元素的 化合价能否发生变化的角度判断，图中既有 氧化性又有还原性的化合物有_____________。
(2)汽车尾气中含有 CO 和 NO_x 等多种有 害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化 转化装置，可使 CO 与 NO 反应，生成两种 无毒气体，则该反应的化学方程式为________________________________________。

6 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是             

A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B．b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好

C．c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

7 . L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：①P+A→Q+B　②L+O₂→M+H₂O　③L+M→R+H₂O　④B+H₂O→A+O₂
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是_____________。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
Ⅰ．M+P→N₂O₃+H₂O
Ⅱ．N₂O₄+H₂O→P+Q
Ⅲ．M+L→Q+H₂O
其中一定不可能实现的是________，理由是______。

8 . （1）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。


①下列说法正确的是_______（填字母序号）
A.固氮过程中，N₂只做氧化剂
B.硝化过程需要有氧化剂参与
C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
②反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：5CH₃OH+□NO₃^—□_______+□_______+□_______+□_______，_____________
（2）研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知：SO₂生成SO₃总反应方程式是2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－196.6kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₁＝－113kJ/mol
NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)ΔH₂＝_______。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO₂和NO的浓度之比为1∶3，则NO₂的平衡转化率是_______。
（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。
①AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性_______（填“强’’或“弱’’）。用原子结构解释原因_______。
②常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。
③298K时，将20mL3xmol•L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol•L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-(aq)+I₂(aq)+2OH^-AsO₄^3-(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO₄^3﹣)与反应时间（t）的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。

9 . 下列有关物质用途的说法不符合事实的是（       ）

A．干冰可用于人工降雨	B．熟石灰可用于改良酸性土壤
C．用浓硫酸干燥HI气体	D．NO可用于某些疾病的治疗

10 . 氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是____________。
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是______色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为_______________________________。