2 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
I.亚硝酸钠的制备

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是___________。
(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为___________。
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2+H₂O②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃

(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________。
(4)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→_____→_____→_____。
(5)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________。
②装置B的作用是___________。

3 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO₄＋NO [Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D．装置J收集的气体中一定不含NO

4 . 自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是

A．过程①和过程②均属于自然固氮

B．X转化为Y的反应原子利用率为100%

C．N转为为或M均发生氧化还原反应

D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y

5 . 亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。
某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应，进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作，可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：___________。
(3)C装置除了混合NO与NO₂的作用，还具有的两个作用，写出其中一个作用___________
(4)已知溶解度数据：10℃亚硝酸钠75.1g，硝酸钠80g；80℃亚硝酸钠113g，硝酸钠150g．可通过蒸发结晶，___________(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
(5)NaNO₂有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有___________。
A．自来水   B．碘化钾淀粉试液   C．淀粉     D．白糖     E．食醋     F．白酒
(6)充分反应后，某同学设计实验对C中NaNO₂的含量进行检测。称取C中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液与0.100mol/L酸性KMnO₄溶液进行反应(已知酸性条件下：NO+MnO+H⁺—NO+Mn²⁺+H₂O(未配平)，杂质不与KMnO₄反应)，达到终点消耗KMnO₄溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数(只列式，不用化简，不用计算，已知：NaNO₂摩尔质量69g/mol)___________。

6 . 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是

A．物质A转化为NO需要加入氧化剂

B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol

C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．D中阳离子的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

7 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A．制备并收集

B．进行“喷泉”实验

C．检验乙醇中是否有水

D．尾气吸收

8 . 某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。

实验
现象	Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止	Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡

(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_______。
(2)取少量Ⅰ中溶液，加入_______(填名称)，溶液变成红色，说明产生了Fe³⁺。
(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。
(4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如表。

实验	现象
	ⅰ.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象 ⅱ.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次 ⅲ.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体 ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡

①推测现象ⅰ中被还原的是_______。
②若将该装置Cu电极换成Zn电极，实验过程中是否会出现现象ii_______(填“是”、“否”) 。
③现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_______。
④用方程式解释现象ⅳ：_______。

9 . (1)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①¹H₂O和²H₂O ②¹²C和¹⁴C ③和       ④甲烷和丙烷   ⑤异戊烷()和新戊烷() ⑥和
互为同位素的是____(填序号，下同)。互为同分异构体的是____。互为同系物的是___。
(2)下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

①工业上常用NH₃制取NO，请写出反应的化学方程式___________。
②生产硝酸时排放的NO会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将NO还原成N₂，请配平化学方程式：_________NH₃+_____NO _____N₂+_____H₂O
③有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H₂SO₄)=2.0 mol•L^-1，c(HNO₃=1.0 mol•L^-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。

10 . 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是

A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2

B．X可以是空气，但不能过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2

D．处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O