1 . 物质性质决定用途。下列关于物质的性质和用途说法均正确且有关联的是

	性质	用途
A	浓硝酸具有热稳定性	可用无色细口瓶储存浓硝酸
B	具有漂白性	可使溴水褪色
C	浓硫酸具有吸水性	可用浓硫酸干燥
D	NaClO具有强氧化性	可将“84消毒液”与“洁厕灵”混合进行环境消毒

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 利用图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。
(2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
① 铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
② 实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

3 . 硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
CH₄H₂ NH₃NONO₂HNO₃
已知：ⅰ．HNO₃受热易分解为NO₂、O₂等物质；
ⅱ．原子利用率= 。
(1)步骤Ⅰ：制氢
反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是 _______。
(2)步骤Ⅱ：合成氨
①NH₃的电子式为 _______。
②工业合成氨的化学方程式是_______。
③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH₃的电极反应式是 _______。

(3)步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5 mol H₂O时电子转移数为 _______mol。
(4)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO₂冷却。
①冷却NO₂有利于提高HNO₃产率，原因是 _______(写出一点即可)。
②步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。

4 . 用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是

①	②	③	④

A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色

B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>Si

C．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应

D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

5 . 下列说法合理的是

A．浓硫酸和浓硝酸一样，均应保存在棕色试剂瓶中

B．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱

D．在一定条件下，氨气可将NO还原为N2，该过程称为氮的固定

6 . 下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是

A．氢氟酸保存在塑料瓶中	B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚	D．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

7 . 下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)

B．浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)

D．浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性)

8 . 对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

9 . 下列有关实验探究的说法正确的是

A．可以用如图甲装置比较元素的非金属性Cl>C>Si

B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO

C．可以用如图乙装置除去CO2气体中混有的SO2

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO3不稳定，生成的NO2能溶于浓硝酸

10 . 对于下列事实的解释错误的是

A．加热碳酸氢铵晶体产生气体，说明铵盐不稳定，受热易分解

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变白，说明浓硝酸既有酸性又有强氧化性

D．常温下铁和金都不溶于浓硝酸，说明铁和金都不与浓硝酸反应