3 . 关于硫的叙述正确的是

A．硫单质质脆，微溶于酒精和二硫化碳

B．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在

C．硫单质与金属单质或非金属单质反应时都作氧化剂

D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性

4 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)R与W同主族，且半径小于W，则R与水反应的化学方程式___________；
(2)X与Y化学性质相似，则单质X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________；
(3)Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是___________；
(4)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是___________。

5 . 下列说法中不正确的是(　　)

A．在自然界中有游离态的硫存在

B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去

C．硫与金属反应，生成低价态的金属化合物

D．硫的氧化性比氯气的强

6 . A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

A．A、B、C含有一种相同的元素

B．A可能是金属，也可能是非金属

C．A对应氧化物的水化物为强酸

D．反应①②互为可逆反应

7 . 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
(x-1)S+K₂SK₂S_x(x=2~6)
S+ K₂SO₃K₂S₂O₃
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃，则x=______。(写出计算过程)

8 . 实验室中下列做法错误的是

A．粘在试管内壁的硫粉，可用热的NaOH溶液洗涤

B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，灼烧后的坩埚置于干燥器中冷却，再称量

C．稀释浓硫酸时，即便戴有防护眼罩，也不能把水倒入装有浓硫酸的烧杯中

D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象

9 . 一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：

已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。
②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。
③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。
回答下列问题：
(1)实验过程中，从装置中逸出的气体为___________(填化学式)，装置中盛放的试剂是___________。
(2)对装置进行加热的合适方式是___________(填标号)。

选项	A	B	C	D
加热方式	水浴	甘油浴	沙浴	锡浴
极限温度/	98	220	400	600

(3)装置D中的错误之处是___________(写一处即可)。
(4)装置F的作用是___________(写一点即可)。
(5)纯化：向粗产品中加入的单质硫和的活性炭，后续操作是________。
(6)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为___________。
(7)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为Na₂S₂O₃，该反应的离子方程式为___________________________。

10 . 单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。若硫过量，进一步生成Na₂S_x(x≤5)和Na₂S₂O₃。将2.56g硫与含0.06mol NaOH的热溶液充分反应恰好生成amol Na₂S_x和bmol Na₂S₂O₃，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na₂SO₄，转移电子nmol。则以下正确的是

A．2a =b

B．x=2

C．n=0.48

D．b=0.02