1 . 下列装置和操作不能达到实验目的的是。

A．净化浓盐酸与反应制得的	B．验证氨气极易溶于水	C．除去中的杂质	D．观察浓硝酸与铜反应的现象

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．实验室制备	B．除去中的	C．验证二氧化氮溶于水	D．实验室制备

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．用图甲装置制备晶体

B．用图乙装置制备并检验气体

C．用图丙装置验证铁钉的吸氧腐蚀

D．用图丁装置合成氨并检验氨的生成

4 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．甲烷与氯气暗处发生取代反应

B．比较Zn与Cu的金属性

C．蒸干FeCl3溶液，制备无水FeCl3固体

D． 实验室处理尾气SO2

5 . 下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲稀释浓硫酸

B．装置乙制备并检验SO2气体的性质

C．装置丙检查装置的气密性

D．装置丁收集NO

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用图甲装置验证的漂白性

B．用图乙装置灼烧胆矾制备固体

C．将NaOH固体置于丙中，加水至刻度线，配制一定物质的量浓度的溶液

D．用装置丁可以实现控制反应进行从而制取少量氧气

7 . 用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是

选项	试剂1	试剂2	试剂3	实验目的
A	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水	制备氯气
B	盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	验证碳的非金属性比硅强
C	盐酸	Na2SO3	品红试液	验证SO2具有漂白性
D	稀硫酸	溶液X	澄清石灰水	验证X溶液中是否有

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________，装置A中的试剂是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
(2)验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：___________。
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。
③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯 水	氨 水
沉淀的化学式	___________	___________

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。

9 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

10 . 常温下，氧化二氯(Cl₂O)是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氧化剂，沸点3.8℃，易溶于CCl₄，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl₂O的反应原理为：2Cl₂+2HgO=HgCl₂•HgO+Cl₂O。现用下列装置制备少量Cl₂O(加热和夹持装置略去)。

已知：HgCl₂•HgO是难溶于CCl₄的固体。回答下列问题：
(1)各装置的连接顺序为A→ → →D→ →E(填字母，装置可以重复使用)___。
(2)A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为___(锰被还原为Mn²⁺)。
(3)C装置的作用是___，若没有B装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是___。
(4)装置D中的操作：把CCl₄加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50 g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45 min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl₂O的浓度为24.5 g/L，则Cl₂O的产率=___。(保留两位有效数字)。
(5)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

序号	0.1 mol/LNaClO溶液/mL	0.1 mol/LNaCl溶液/mL	0.1 mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
II	0	5.0	A	0	3滴	不褪色
III	5.0	0	5.0	0	3滴	较慢褪色

①A=___。
②由上述实验I、III得出的结论是___。