1 . 如下图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)写出装置B中发生反应的离子方程式：___________。
(2)装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明SO₂具有___________性。
(3)能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。
(5)探究H₂SO₃的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。
A． 小苏打溶液B． 品红溶液C． 酸性KMnO₄溶液D． 漂白粉溶液
装置的连接顺序为纯净SO₂→___________(选填字母)； D中反应的离子方程式为___________。

2 . 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤。
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
(1)查阅资料知，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。请完成该反应的离子方程式：
_____________=______________。____________
(2)根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验操作】甲同学进行了如图所示A、B两步实验。   

【实验现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
①乙同学认为甲同学的方案不合理，其理由是_____________________。
【实验操作】丙同学进行了如图所示实验。

②C装置的作用是_____________________。
③证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是_______________________。
④C装置中的浓高锰酸钾溶液也可以替换为_______________(填标号)。
A．足量I₂的淀粉溶液B．足量饱和溶液
C．足量溶液D．足量溴水

3 . 下列实验装置不能达到实验目的的是（       ）
实验室用装置甲制备氨气

甲	乙	丙	丁

A．实验室用装置甲制备氨气

B．用装置乙除去Cl2中混有的少量HCl

C．用装置丙验证SO2的还原性

D．用装置丁制取Fe(OH)2

5 . 如图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

（1）写出仪器A的名称___，写出此实验中制备SO₂化学方程式___。
（2）C中的现象是___，此实验证明SO₂是___气体。
（3）D中的反应现象证明SO₂有___性；F中的现象是___，G中SO₂与碘水反应的方程式：___。
（4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为___。

6 . 工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑。为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe^3＋是否存在。
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO₃。
请回答下列问题：

（1）写出KSCN溶液与Fe^3＋反应的离子方程式：____。
（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。
（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。

7 . 某化学实验小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中的液体未流下，你认为原因可能是____________。
(2)装置中所用的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：____________。
(3)①反应开始一段时间后，观察到、两个试管中的品红溶液出现的现象分别为：______，______。
②停止通气后，再对、两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：______，______。
(4)装置的作用是______，写出其中发生反应的离子方程式：____________。

8 . 某实验小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
   
（1）仪器a的名称是____。
（2）利用图中A装置进行实验室制备SO₂的化学方程式是____。
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B__；D___。据此，说明SO₂的漂白特点是_____。
（4）装置C的作用是_______。
（5）将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）________。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_____（要求答出具体实验操作、现象及结论）。

9 . 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂。该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L。
(2)①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是______(填写字母)。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，如果已有25.2％亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g(保留一位小数)。
(3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为______。

10 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应化学化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。
②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。
A.品红都褪色                                          B.品红都不褪色
C.试管B 中品红褪色D 中不褪色             D.试管D 中品红褪色B 中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。
A.无色   红色            B.无色   无色       C.红色     红色                 D.红色   无色
（4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO₂ 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。