1 . 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。
(1)试管①中发生反应的化学方程式为____ ;其中硫酸发生了____ (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)一段时间后,④中溶液无明显现象,⑤⑥⑦溶液均褪色,试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2的水溶液具有____ 、SO2具有____ 、漂白性。
(3)下列说法正确的是____ (填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后,从导管向装置中鼓入空气,使气体完全被吸收,防止污染
c.实验结束后,试管①中有白色固体出现,为确认白色固体为产物CuSO4,可立刻向试管①中加水,观察颜色
(4)充分反应后发现,铜丝与硫酸都有剩余,在此情况下,加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是____ (填字母)。
a.HClb.Fe2O3c.KNO3
(5)反应停止后,待装置冷却,向试管④中加入氯水,产生白色沉淀,反应的离子方程式为____ 。
(6)为了测定尾气中SO2的含量,将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min-1,经过8min溶液恰好褪色,假定样品中SO2被充分吸收,该尾气样品中SO2的含量为____ g·L-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)
(1)试管①中发生反应的化学方程式为
(2)一段时间后,④中溶液无明显现象,⑤⑥⑦溶液均褪色,试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2的水溶液具有
(3)下列说法正确的是
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后,从导管向装置中鼓入空气,使气体完全被吸收,防止污染
c.实验结束后,试管①中有白色固体出现,为确认白色固体为产物CuSO4,可立刻向试管①中加水,观察颜色
(4)充分反应后发现,铜丝与硫酸都有剩余,在此情况下,加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是
a.HClb.Fe2O3c.KNO3
(5)反应停止后,待装置冷却,向试管④中加入氯水,产生白色沉淀,反应的离子方程式为
(6)为了测定尾气中SO2的含量,将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min-1,经过8min溶液恰好褪色,假定样品中SO2被充分吸收,该尾气样品中SO2的含量为
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2022-08-24更新
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77次组卷
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2卷引用:贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
名校
解题方法
2 . 某学习小组设计如图装置,验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物(杂质不参与反应)。
回答下列问题。
(1)仪器a的名称______ ,碱石灰的作用______ 。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体,B中可选______
a.HNO3溶液b.品红溶液c.BaCl2溶液d.溴水e.酸性KMnO4溶液
(3)C中NaOH的作用______ 。
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在,其中Cu2O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
①设计实验验证泡铜中含有Cu2O:取少量泡铜置于试管中,________ ,若________ ,说明泡铜中含有Cu2O。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜,再经精炼可得纯铜。将一定量的纯铜投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反应,请写出该反应的离子方程式_______ 。若铜全部溶解并得到标况下4.48LNO,要使溶液中的Cu2+恰好沉淀,需要向反应后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____ L
回答下列问题。
(1)仪器a的名称
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体,B中可选
a.HNO3溶液b.品红溶液c.BaCl2溶液d.溴水e.酸性KMnO4溶液
(3)C中NaOH的作用
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在,其中Cu2O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
①设计实验验证泡铜中含有Cu2O:取少量泡铜置于试管中,
②用泡铜与CO反应来制取粗铜,再经精炼可得纯铜。将一定量的纯铜投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反应,请写出该反应的离子方程式
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2020-07-01更新
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210次组卷
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2卷引用:辽宁省六校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷
13-14高三上·浙江杭州·期中
名校
解题方法
3 . 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究,该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有_____ 。
(2)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会___ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体__________ 。
(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3 ,写出FeSO4 分解的化学方程式__ 。
(5)装置D球形干燥管的作用____ 。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4·xH2O中的x=_____ 。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有
(2)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会
(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体
(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3 ,写出FeSO4 分解的化学方程式
(5)装置D球形干燥管的作用
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4·xH2O中的x=
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2016-12-09更新
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544次组卷
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6卷引用:2014届浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷
(已下线)2014届浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷浙江省杭州市七校2017届高三下学期期中联考化学试题(已下线)2014届浙江省苍南县巨人中学高三上学期第三次月考化学试卷(已下线)2015届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第三次模拟考试化学试卷广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017-2018学年高一上学期(12月)月考化学试题辽宁省大连育明高级中学、本溪市高级中学2018届高三10月月考化学(理)试题