1 . 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为______。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为______。
(4)为验证(3)中生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：

请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

验证气体	实验现象	实验结果
CO2	①_______	有CO2产生
SO2	②_______	有SO2产生

(5)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是______(填字母)。

A．SO2

B．SO3

C．SiO2

D．NO2

(6)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是______。

2 . 下列实验操作与实验目的一致的是

选项	实验操作	实验目的
A	将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水	检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物
B	将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液	检验试样是否变质
C	测定等浓度的HCl、两溶液的pH	比较Cl、N的非金属性强弱
D	向和混合溶液中，滴加少量溶液	比较与溶度积大小

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①Na₂SO₃久置于空气中易变质，体现了Na₂SO₃具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。

5 . 硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中S的价态变化在-2价至+6价之间，请分析此图并回答有关问题：

(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢、硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氨冷业转变为元素硫成硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是______。
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E．硫化氢可在空气中燃烧生成二氧化硫
(2)大中的SO₂经过一系列转化最终生成H₂SO₄，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是___________(用化学方程式表示)。
(3)研究发现，空气中少量的NO₂也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO+NO₂→SO₃+NO          ②SO₃+H₂O→H₂SO₄          ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用不符的是___________。

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

(4)在制葡萄酒时可以人工添加SO₂，有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO₂，请用离子方程式表示该反应原理___________。发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO₂小于250mg/L，若在室温下。每升溶液中最多通入___________mL SO_2.(室温下Vm=24.5L/mol，结果保留3位有效数字，体积变化忽略不计)
(5)明代《徐光启手迹》记载了用硫酸盐制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

①写出煅烧硫酸亚铁的化学反应方程式___________。
②关于整个制备过程，下列说法正确的是___________。
A．本流程涉及复分解反应
B．由H₂SO₄制HNO₃利用了强酸制弱酸原理
C．制备使用的铁锅易损坏
(6)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：

①过程Ⅰ中，转化12gFeS₂，转移电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。
③从氧化还原角度分析，若要制备Na₂S₂O₃应选择___________(填字母)。
A．SO₂+Na₂SO₄          B．Na₂S+S        C．Na₂SO₃+Na₂SO₄        D．Na₂SO₃+S

6 . 已知硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，M=392g/mol](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______。

乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

(2)乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→_______→G。
(3)证明含有SO₃的实验现象是_______，安全瓶H的作用是_______。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行三次滴定。

(乙)方案二：

请回答：
(4)方案一中发生反应的离子方程式为：_______。
(5)方案二中判断所加BaCl₂溶液已足量的操作及现象为_______。
(6)若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因：_______。
(7)乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为_______ (列出计算式即可)。

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验淀粉是否完全水解	将适量样品与稀硫酸共热充分反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水，观察现象	无明显现象，说明淀粉水解完全
B	检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4	将适量反应后的固体溶于稀盐酸，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液	溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe3O4
C	探究FeCl3与KI溶液反应存在限度	取2mL0.1mol•L-1KI溶液于试管中，加入5滴等浓度的FeCl3溶液，再加入KSCN溶液	若溶液变血红色，则反应存在限度
D	证明SO2有氧化性	将足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入Cl2	一开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是BaSO4，SO2有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为_______。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂的水溶液具有_______、SO₂具有_______、漂白性。⑥中反应的离子方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO₄，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是_______(填字母)。
a.HCl b.Fe₂O₃ c.KNO₃
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为_______。
(6)为了测定尾气中SO₂的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min^-1，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该尾气样品中SO₂的含量为_______g·L^-1(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)。

9 . Ⅰ.某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
(1)写出与溶液反应的离子方程式：_______。
(2)为了验证具有还原性，实验中可以代替的试剂有_______(填序号)。

A．酸性溶液	B．浓硫酸
C．NaCl溶液	D．碘水

Ⅱ.探究和的反应

(3)将实验1中制备的直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为和性质相似，其产物应为和，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是中含有水蒸气的原因，请用化学方程式来解释乙的观点_______。
(4)乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为具有_______性。
(5)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_______g/L。

10 . 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。
实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。
实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。
实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。
已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。
下列说法不正确的是

A．实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的

B．实验①和实验②说明样品中一定含有S

C．实验③中产生的白色沉淀是

D．样品中可能含有