1 . 某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。

已知：Fe³⁺具有一定氧化性。
(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N₂，目的是_______。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______。
(5)实验中发现装置A中Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO₄溶液发生以下反应：2MnO+5SO+6H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O，实验消耗KMnO₄溶液20.00mL，以上样品中Na₂SO₃的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：

写出过程I的离子反应方程式_______。

4 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)并探究其性质。
资料：Na₂S₂O₃·5H₂O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。
I. 制备Na₂S₂O₃·5H₂O

(1)实验室有多种方法制备SO₂，写出其中一种的化学方程式_______。
(2)装置B用于处理SO₂尾气，离子方程式为_______。
(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
①S是由SO₂、H₂O和_______反应得到的。
②实验过程中有大量CO₂产生，化学方程式为_______。
(4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂，否则Na₂S₂O₃的产率下降，其原因是_______。
Ⅱ. 探究Na₂S₂O₃的性质
步骤i：取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。
步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。
(5)探究S产生的原因：(Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6)
提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2：空气中的O₂氧化了-2价硫元素
假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S
设计实验方案：

①向实验b的试管中加入_______。
②对比实验a、b，可得出的结论是_______。
(6)步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是_______(写化学方程式)。

5 . 如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：

(1)A的化学式为__________。
(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的____________（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_____________________________。
(4)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是_______________________。
(5)大苏打（）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 （填字母）。

A．

B．

C．

D．

(6)利用如下装置探究气体与的反应：

向上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：
方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________。

6 . 某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：
   
(1)装置②中发生反应的化学方程式是___________。
(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液___________，说明具有___________性。
(3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液___________，说明的水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)若X为溶液，可观察到装置①中___________(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，氧化产物是___________。

7 . 某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。

(1)装置A中盛放的仪器名称为__________，装置F中的溶液为_________。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是_________________。
(3)装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出该反应的离子方程式：________。该现象能验证具有__________（填“漂白性”“氧化性”或“还原性”）。
(4)装置D中开始没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，某实验小组进行如下实验：分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，操作装置如图所示。

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH＝5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是___________。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是______________。
(5)该实验小组用200mL 0.01碘溶液（含两滴淀粉溶液）测定空气中含量，若气体流速为，当观察装置内_________时，结束计时，时间为t min，则空气中的含量为_______。

8 . 某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。

已知：具有一定氧化性。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。

(3)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______(用离子方程式表示)。
(4)实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性溶液发生以下反应：，实验消耗溶液20.00mL，以上样品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

10 . 土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒需加SO₂等辅料，我国国家标准(GB2760­2014)规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25 g·L^-1。
(1)葡萄酒中添加SO₂的作用可能是_______。

A．氧化细菌

B．抗氧化

C．漂白

D．增酸作用

Ⅰ.实验方案一
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO_3.设计如图1的实验：
   
(2)SO₂水溶液显酸性，用离子方程式说明_______。
(3)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO₂或H₂SO_3.这个结论_______(填“成立”或“不成立”)，理由是_______。
Ⅱ.实验方案二
用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。按图2充入气体，连接装置，关闭旋塞1和2。

(4)打开旋塞1，可观察到的主要现象是_______。
(5)若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，关闭旋塞1，打开旋塞2，可观察到的现象是_______，此时B瓶中可能发生反应的化学方程式为_______。
(6)若图2装置中充入H₂S和SO₂的混合气体共1mol，充分反应后，所得氧化产物比还原产物多0.25mol，则原混合气体中H₂S和SO₂的体积比可能是_______。

A．

B．

C．

D．

(7)在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

在上述实验中，采用铜和浓硫酸制备SO₂，应放置在下列_______(填序号)中进行反应。

探究二氧化硫的还原性
(8)图2装置中将氢氧化钠溶液换为_______溶液，即可验证二氧化硫还原性。
(9)将SO₂气体通入下列装置中，一定不可能产生沉淀的共_______项。(填写数字)

(10)将SO₂气体通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H₂SO₄。请写出该反应的化学方程式_______。
Ⅲ.实验方案三
搭建图示装置为测定某葡萄酒中SO₂的含量：
   
实验步骤如下：在B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应。除去C中剩余的H₂O₂后，用0.090 0 mol·L^-1 NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00 mL。
(11)C中通入SO₂发生反应的化学方程式为_______。
(12)通过计算求出该葡萄酒中SO₂的含量(以g·L^-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO₂的质量)_______。
(13)该测定结果比实际值偏高，可能的原因是_______。
(14)针对此原因提出一条改进措施：_______。