1 . 某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。

(1)装置A中盛放的仪器名称为__________，装置F中的溶液为_________。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是_________________。
(3)装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出该反应的离子方程式：________。该现象能验证具有__________（填“漂白性”“氧化性”或“还原性”）。
(4)装置D中开始没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，某实验小组进行如下实验：分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，操作装置如图所示。

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH＝5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是___________。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是______________。
(5)该实验小组用200mL 0.01碘溶液（含两滴淀粉溶液）测定空气中含量，若气体流速为，当观察装置内_________时，结束计时，时间为t min，则空气中的含量为_______。

2 . 硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中S的价态变化在-2价至+6价之间，请分析此图并回答有关问题：

(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢、硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氨冷业转变为元素硫成硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是______。
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E．硫化氢可在空气中燃烧生成二氧化硫
(2)大中的SO₂经过一系列转化最终生成H₂SO₄，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是___________(用化学方程式表示)。
(3)研究发现，空气中少量的NO₂也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO+NO₂→SO₃+NO          ②SO₃+H₂O→H₂SO₄          ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用不符的是___________。

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

(4)在制葡萄酒时可以人工添加SO₂，有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO₂，请用离子方程式表示该反应原理___________。发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO₂小于250mg/L，若在室温下。每升溶液中最多通入___________mL SO_2.(室温下Vm=24.5L/mol，结果保留3位有效数字，体积变化忽略不计)
(5)明代《徐光启手迹》记载了用硫酸盐制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

①写出煅烧硫酸亚铁的化学反应方程式___________。
②关于整个制备过程，下列说法正确的是___________。
A．本流程涉及复分解反应
B．由H₂SO₄制HNO₃利用了强酸制弱酸原理
C．制备使用的铁锅易损坏
(6)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：

①过程Ⅰ中，转化12gFeS₂，转移电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。
③从氧化还原角度分析，若要制备Na₂S₂O₃应选择___________(填字母)。
A．SO₂+Na₂SO₄          B．Na₂S+S        C．Na₂SO₃+Na₂SO₄        D．Na₂SO₃+S

3 . 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO₂性质实验(夹持装置已省略)，下列说法中错误的是

A．为确认生成CuSO4，向试管①中加水，观察溶液颜色

B．试管②与试管④溶液褪色的原理不同

C．取下试管③并不断振荡，出现浑浊，是因为生成了BaSO4

D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管

4 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO

C．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：+Ca2+=CaSO3↓

D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+

5 . 认识物质的性质，我们一般可以从物质类别与核心元素的价态来认识。如图是某元素的“价—类”二维图，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是

A．a与c能反应生成b

B．不能用溶液鉴别f和h的溶液

C．e的浓溶液可使蔗糖变黑，产生刺激性气味的气体

D．能使品红溶液褪色的物质一定为c

7 . 将SO₂分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol∙L^-1的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，除BaCl₂溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．曲线a所示溶液pH降低的原因：

B．依据曲线b可推知溶液(无氧)能氧化

C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：

D．曲线d所表示的过程中是氧化SO2的主要微粒

8 . 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂

B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c

C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．b易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管

9 . 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

10 . 实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/mol的盐，该盐的化学式为_______。
(4)试管D中反应的离子方程式为_______。
(5)实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是_______。
(6)用图所示装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a．品红溶液b．酸性KMnO₄溶液c．饱和NaHCO₃溶液d．浓硫酸。X为_______，Y为_______，Z为_______。