1 . 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。
a．铁粉       b． 溶液       c． 银粉       d． 溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．NaOH溶液       b． 澄清石灰水       c． 品红溶液       d． 酸性溶液
(3)反应(1)(2)D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为：___________。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体用于吸收尾气，该液体是___________，反应的离子方程式为___________。

2 . 中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是

A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末	B．少量的硫与铜反应可生成Cu2S
C．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗	D．SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆

3 . 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中	新制氯水褪色	SO2有漂白性
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硫酸中	铁无明显变化铜片剧烈反应	金属活动性：Cu＞Fe
C	取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝	溶液中含有
D	取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中不正确的是

A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和

B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同

C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用

D．过程Ⅰ与过程Ⅱ中与消耗的物质的量相同

5 . 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是

A．华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为硅

B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂

C．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的

D．通讯领域中的光导纤维不可以长期浸泡在强碱性溶液中

6 . 下列实验能达到目的的是

A．制备	B．除去中的HCl	C．收集	D．证明氨气极易溶于水

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。
   
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂___________作用是___________。
B中加入的试剂___________作用是___________。
D中加入的试剂___________作用是___________。
(3)实验时，C中应观察到的现象是___________。

8 . 完成下列问题。
(1)如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO₂，并探究其化学性质。

试管①中反应的化学方程式为___________。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO₂的性质是___________。若要验证SO₂的还原性，试管②中应盛放___________溶液。
(2)浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。

9 . 公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。
(2)装置A中反应的化学方程_______。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含有一种摩尔质量为的盐，该盐的化学式为_______。
(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是_______
(5)取少量试管D中的溶液，加入溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为_______(写化学式)。
②原试管D中反应的化学方程式为_______。

10 . 大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：

(1)和都会造成酸雨，pH小于_______的雨水称为酸雨。
(2)①将变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是_______(填字母)。
a.       b.       c.       d.
(3)写出反应②的离子方程式_______。
(4)若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为_______。
(5)将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式_______。
(6)设计实验方案：使用合适的试剂，用二氧化硅制硅酸_______。(用流程图表达，例：ABC ……)