1 . 以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率

B．该生成工艺中每生成，有发生转移

C．和均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

D．不用水吸收的原因是与化合时放出大量热，易形成酸雾

2 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量通入紫色石蕊试液中	溶液先变红后褪色	具有漂白性
B	将浓硫酸滴加到胆矾上	蓝色晶体变成白色粉末	浓硫酸具有脱水性
C	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液	溶液未变红色	铁锈中含有二价铁
D	将和溶液混合，充分反应后向溶液中滴加溶液	溶液变红	和的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是

A．与反应生成和，则与反应生成和

B．与S加热直接化合生成，则与S加热也能直接化合生成

C．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀

D．是半导体材料，同族的也是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料

4 . 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是

A．和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因

B．豆科植物的根瘤菌可以将转化为，从而实现自然固氮

C．葡萄酒、干果中加入适量以起杀菌、抗氧化的作用

D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”

5 . 下列实验操作和现象与推出的实验结论相符的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制，加热至沸腾，生成砖红色沉淀	淀粉完全水解
B	相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈	乙醇中羟基氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
C	将样品溶于水，先加入溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀产生	亚硫酸钠已氧化变质
D	将足量的溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去	具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某校化学社团对铜与浓硫酸的反应进行相关研究。请回答下列问题：
(1)研究铜和浓硫酸反应的产物，实验装置如图所示。

①试管D中的离子方程式为__________。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式为__________，反应后试管中的溶液并未呈现蓝色而是几乎无色，请解释溶液不显蓝色的原因__________。
③若把氯气通入试管A、B、C、D中，其实验现象与上述现象不同的是__________（选填A、B、C、D序号，气体颜色除外）。
(2)研究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度。甲组同学设计了方案一（实验装置如图一所示），乙组同学设计了方案二（实验装置如图二所示）。

已知：能与结合生成红棕色沉淀，可用于检验溶液中微量的。
①甲组同学的方案是：在图一圆底烧瓶中放入少量的铜片和溶液，通过仪器M缓慢、逐滴地加入浓硫酸（记录滴加前后的读数，以确定所滴加浓硫酸的体积），至刚好出现红棕色沉淀时停止滴加浓硫酸，此时滴加浓硫酸的体积为b mL。计算反应所需硫酸的最低浓度为__________（不发生副反应，假设混合溶液体积为两溶液的体积之和）。
②乙组同学在图二的圆底烧瓶中放入足量铜粉和的浓硫酸，待反应结束，撤去酒精灯。打开a处的活塞，通入足量的空气，以确保生成的气体全部进入烧杯中完全被吸收。将烧杯取下，向其中加入足量盐酸酸化的双氧水（不考虑气体的逸出），再加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀的质量为，计算可得出该实验条件下能反应的硫酸浓度__________（忽略反应中溶液的体积变化，保留1位小数），加入盐酸酸化的双氧水的目的是__________（用离子方程式表示）。

7 . 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．Al2O3与酸和强碱均反应，Al2O3为两性氧化物，推测SiO2与氢氟酸和碱反应也是两性氧化物。

B．Mg-Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生

D．CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色

8 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．将氯气通入水中：

B．溶液与少量的溶液混合：

C． 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2+2H2O = 5+2Mn2＋+4H＋

D．向硫酸酸化的溶液中通入O2：

9 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为_________。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

(2)为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。
(3)装置H的作用为_________。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

(4)能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
(5)上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。

拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

(7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到)

10 . 下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是．

A．与足量稀盐酸反应：

B．向工业废液中通入除：

C．实验室用过量的NaOH溶液吸收：

D．用酸性溶液吸收：