3 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

根据图示回答下列问题：
1．X的化学式为___________，将X与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
2．过量的Zn粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。
3．欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)

A．

B．

C．

D．

4 . 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测试时间	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是(结合离子方程式解释)：___________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将___________(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：___________。

5 . 是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。
1．产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：___________。
2．将装有的试管倒立在水槽中，可观察到___________。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：滴加品红溶液，振荡，观察到红色褪去，说明具有性。滴加溶液，无明显现象，再滴入氨水后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因___________。

6 . 硫碘循环，水分解制氢的原理示意图如下：

(1)写出上述反应的总的化学方程式___________。
(2)水在2200℃条件下分解可得到氢气。硫碘循环制H₂的优势为___________(至少写2条)。
(3)反应I得到的产物用反应Ⅲ生成的I₂进行分离。该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层——含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层。
① 根据上述事实，下列说法正确的是___________(选填序号)。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
② 辨别两层溶液的方法是___________。
③ 分离后的某层溶液，可以作为反应Ⅱ中SO₂的吸收剂，实现O₂与SO₂的分离，吸收剂的有效成分是___________。

7 . 为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：
【方法一】以作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的转化为。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积为_________________。
(2)实验室利用模拟烟气（模拟烟气中和的物质的量之比为）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：

①的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_____________________________。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_________________。
【方法二】技术（选择性催化还原氮氧化物）
研究表明，铁基催化剂在范围内实现技术的过程如图所示：

(3)根据上述机理，在整个反应过程中的作用为_____________；等物质的量的在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_____________________。
(4)若使用锰基催化剂（活性物质为）代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_________________________。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和；再与发生反应转化为，则的离子符号为_____________。

8 . 下图是验证二氧化硫性质的实验装置。

(1)装置A中的现象为_______。
(2)装置B中品红溶液褪色，体现的_______性。
(3)装置C中溴水褪色，体现的_______性。

9 . 如图是硫元素的“价—类”二维图：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物的化学式有___________。
(2)的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集。
A.向上排空气     B.向下排空气     C.排饱和食盐水       D.排饱和溶液
(3)和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。用离子方程式解释原因___________。