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解题方法
1 . 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知:Fe3+具有一定氧化性。
(1)装置中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______ (填装置字母,还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N2,目的是_______ 。
(4)装置F中产生了白色沉淀,其成分是_______ (化学式),分析F中产生白色沉淀原因_______ 。
(5)实验中发现装置A中Na2SO3可能部分被氧化,现需测定Na2SO3的纯度:称取10.00g样品,配成100mL溶液;取其中的25.00mL溶液,与0.2000mol/L酸性KMnO4溶液发生以下反应:2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O,实验消耗KMnO4溶液20.00mL,以上样品中Na2SO3的质量分数为_______ (保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知:“尾气”可用双碱脱硫法处理,其过程如图所示:
写出过程I的离子反应方程式_______ 。
已知:Fe3+具有一定氧化性。
(1)装置中发生反应的化学方程式为
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
(3)实验前必须鼓入N2,目的是
(4)装置F中产生了白色沉淀,其成分是
(5)实验中发现装置A中Na2SO3可能部分被氧化,现需测定Na2SO3的纯度:称取10.00g样品,配成100mL溶液;取其中的25.00mL溶液,与0.2000mol/L酸性KMnO4溶液发生以下反应:2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O,实验消耗KMnO4溶液20.00mL,以上样品中Na2SO3的质量分数为
(6)查阅资料知:“尾气”可用双碱脱硫法处理,其过程如图所示:
写出过程I的离子反应方程式
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2 . 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应,设计了如下装置。(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______ 。
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定,简述操作步骤及现象_______ 。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______ 。
(4)为进一步探究的还原性,将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中,观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。某合作学习小组设计实验,对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料 不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时,的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想 猜想1:被氧化
猜想2:在酸性条件下被氧化
猜想3:_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂:0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
④交流讨论 小组同学认为,综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验 若要证明猜想3成立,还要进行实验3。
实验3:_______ (只需提供设计思路,不需要写出具体操作步骤)。
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定,简述操作步骤及现象
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是
(4)为进一步探究的还原性,将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中,观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。某合作学习小组设计实验,对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料 不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时,的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想 猜想1:被氧化
猜想2:在酸性条件下被氧化
猜想3:
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂:0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤 | 实验现象和结论 |
实验1:取少量反应后的上层清液于试管中,滴入少量 | 出现 |
实验2:往图中的装置中加入100mL | 出现白色沉淀,说明猜想2成立。 |
⑤优化实验 若要证明猜想3成立,还要进行实验3。
实验3:
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2022-04-29更新
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1049次组卷
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7卷引用:广东省粤港澳大湾区普通高中2022届高三第二次模拟考试化学试题
广东省粤港澳大湾区普通高中2022届高三第二次模拟考试化学试题(已下线)专项14 化学实验综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(5月期)湖南省郴州市永兴县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题热点1实验方案设计四川省泸州市古蔺县金兰高级中学校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)化学-2023年高考押题预测卷03(广东卷)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)2024届四川省攀枝花市第十五中学校高三上学期12月第7次半月考理科综合试题-高中化学
解题方法
3 . 亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品,常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质,进行了如下实验。
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是___ ,属于S元素的中间价态,既具有氧化性,又具有还原性。
资料:酸性条件下,KMnO4为紫色,Mn2+为无色。
(2)实验ⅰ中,能说明Na2SO3具有___ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)实验ⅱ中,能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是___ 。
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设:
假设a:酸性溶液中的SO具有氧化性,可产生S;
假设b:空气中存在O2,在酸性条件下,由于___ (用离子方程式表示),可产生S;
假设c:酸性溶液中的SO具有氧化性,可产生S。
②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验iii:向Na2S溶液中加入___ (填试剂),产生有臭鸡蛋气味的气体,溶液未变浑。
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是
实验序号 | 实验试剂X | 实验现象 | |
ⅰ | KMnO4溶液、稀硫酸 | 紫色褪去,变为无色 | |
ⅱ | Na2S溶液、稀硫酸 | 加入Na2S溶液,无明显现象;再加入稀硫酸,产生淡黄色浑浊 |
(2)实验ⅰ中,能说明Na2SO3具有
(3)实验ⅱ中,能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设:
假设a:酸性溶液中的SO具有氧化性,可产生S;
假设b:空气中存在O2,在酸性条件下,由于
假设c:酸性溶液中的SO具有氧化性,可产生S。
②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验iii:向Na2S溶液中加入
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解题方法
4 . 某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度,SO2属于___________ (填“酸性”或“碱性”)氧化物
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是___________ ,
②当向该装置通入SO2时,A中实验现象为___________ ;
(2)从元素化合价的角度,SO2具有___________ 性(填“氧化性”或者“还原性”)
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中实验现象为___________ ,说明SO2具有___________ 性,
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是___________ ,实验现象是___________ ;
A.过氧化氢 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________ ,证明SO2具有___________ 性。
(1)从物质分类的角度,SO2属于
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是
②当向该装置通入SO2时,A中实验现象为
(2)从元素化合价的角度,SO2具有
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中实验现象为
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是
A.过氧化氢 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是
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5 . I.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为___________ 。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择___________ (填代号)。
a.蒸馏水 b.饱和NaHCO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为___________ 。
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案___________ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)装置E的作用是___________ 。装置F中为___________ 溶液。
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料:国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表
说明在严格控制用量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________ (填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
II.利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验,得到的实验现象如下表:
(7)组装好装置后进行实验之前需先进行___________ 。
(8)写出实验Ⅰ中产生的无色气体化学式___________ 。
(9)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式___________ 。
(10)装置中采用可拉动铜丝的优点是___________ (写一点)。
(11)针对Ⅰ中溶液呈蓝色,Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关,而乙同学推测Ⅱ中溶液呈绿色的原因是NO2在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________。
(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择
a.蒸馏水 b.饱和NaHCO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案
(5)装置E的作用是
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料:国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表
食品名称 | 食糖 | 葡萄酒 | 水果干类 |
SO2最大使用量 | 0.1g•kg-1 | 0.25g•kg-1 | 1g•kg-1 |
II.利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验,得到的实验现象如下表:
序号 | 实验试剂(20℃) | 实验现象 |
Ⅰ | 铜丝、2mL稀硝酸 | 铜丝逐渐变细,有气泡产生,a中先产生无色气体后略有红棕色,溶液变蓝 |
Ⅱ | 铜丝、2mL浓硝酸 | 反应剧烈,铜丝逐渐变细,a中上方出现红棕色气体,溶液变绿 |
(8)写出实验Ⅰ中产生的无色气体化学式
(9)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式
(10)装置中采用可拉动铜丝的优点是
(11)针对Ⅰ中溶液呈蓝色,Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关,而乙同学推测Ⅱ中溶液呈绿色的原因是NO2在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________。
A.加热绿色溶液,观察颜色变化 |
B.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 |
C.向绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化 |
D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化 |
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解题方法
6 . 二氧化硫(化学式:SO2)广泛地用于葡萄酒的酿造工艺中,具有抗氧化和杀菌的作用。
(1)实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO2,其化学方程式为_____________ 。
(2)如图是有关二氧化硫部分性质的实验装置图:
A装置中的现象证明SO2有_____ (填序号),B装置中的现象证明SO2有____ (填序号)。
a、漂白性 b、酸性氧化物性质 c、还原性 d、氧化性
(3)一段时间后C装置中会出现白色沉淀,为确定其成分,某学习小组进行了以下实验探究。
①查阅资料:25℃时,H2SO3电离常数Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7;Ksp(BaSO3)=5.3×10-7;饱和亚硫酸溶液的pH约为1,其中c(H2SO3)约为1.25mol/L。
小组同学通过计算排除了白色沉淀为BaSO3可能性,计算过程的关键数据如下:
饱和亚硫酸溶液中c(SO2)=_________ (保留2位有效数字);
Q(BaSO3)_______ Ksp(BaSO3) (填“>”“<”或“=”)。
②判断并检验,确定该沉淀为BaSO4
③为进一步探究C装置的溶液中什么微粒将SO2氧化,小组同学提出以下猜想:
猜想a:溶液中有氧气,将SO2氧化,继而生成BaSO4。
猜想b:____________________________________ (用离子方程式表示)
设计实验、验证猜想。
实验过程:
实验1、实验2中煮沸、油覆的目的是_______________________
④实验数据如下:
小组同学通过对比实验1、2、4三组实验的pH变化图像,得出结论:_______________________ 。综合以上pH变化数据,你还可得出什么结论?____________________________ 。
(1)实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO2,其化学方程式为
(2)如图是有关二氧化硫部分性质的实验装置图:
A装置中的现象证明SO2有
a、漂白性 b、酸性氧化物性质 c、还原性 d、氧化性
(3)一段时间后C装置中会出现白色沉淀,为确定其成分,某学习小组进行了以下实验探究。
①查阅资料:25℃时,H2SO3电离常数Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7;Ksp(BaSO3)=5.3×10-7;饱和亚硫酸溶液的pH约为1,其中c(H2SO3)约为1.25mol/L。
小组同学通过计算排除了白色沉淀为BaSO3可能性,计算过程的关键数据如下:
饱和亚硫酸溶液中c(SO2)=
Q(BaSO3)
②判断并检验,确定该沉淀为BaSO4
③为进一步探究C装置的溶液中什么微粒将SO2氧化,小组同学提出以下猜想:
猜想a:溶液中有氧气,将SO2氧化,继而生成BaSO4。
猜想b:
设计实验、验证猜想。
实验过程:
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | |
步 骤 | 在a烧杯中加入煮沸的25ml 0.1mol/L BaCl2溶液,再加入食用油覆盖,冷却至室温 | 在b烧杯中加入煮沸的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液,再加入食用油覆盖,冷却至室温 | 在c烧杯中加入未煮沸的25ml 0.1mol/L BaCl2溶液 | 在d烧杯中加入未煮沸的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液 |
在a、b、c、d四个烧杯中均放入pH传感器,然后通入纯净的SO2气体 |
④实验数据如下:
小组同学通过对比实验1、2、4三组实验的pH变化图像,得出结论:
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7 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,部分夹持仪器已略去)
【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___ 。
(2)实验进行一段时间后:
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为____ ,原因是SO2和水反应生成____ (填“H2SO3”或“H2SO4”)。
②装置(III)中品红溶液褪色,原因是____ 。
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有___ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO2污染空气,尾气可用____ (填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。
(4)用12.6gNa2SO3固体与足量硫酸反应,理论上可生成标准状况下SO2的体积为___ L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液,可观察到溶液中出现____ (填“白色”或“淡黄色”)浑浊,补充完整下面的离子方程式:____ 。
SO2+2S2-+4_____=3S↓+2H2O
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料:
国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量
说明在严格控制用量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____ (填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,部分夹持仪器已略去)
【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是
(2)实验进行一段时间后:
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为
②装置(III)中品红溶液褪色,原因是
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有
(3)为防止SO2污染空气,尾气可用
(4)用12.6gNa2SO3固体与足量硫酸反应,理论上可生成标准状况下SO2的体积为
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液,可观察到溶液中出现
SO2+2S2-+4_____=3S↓+2H2O
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料:
国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量
食品名称 | 食糖 | 葡萄酒 | 水果干类 |
SO2最大使用量 | 0.1g•kg-1 | 0.25g•kg-1 | 1g•kg-1 |
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2022-07-11更新
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381次组卷
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2卷引用:2022年01月福建省普通高中高一学业水平合格性考试真题化学试题
8 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)并探究其性质。
资料:Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定,在酸性溶液中分解产生S、SO2。
I. 制备Na2S2O3·5H2O
(1)实验室有多种方法制备SO2,写出其中一种的化学方程式_______ 。
(2)装置B用于处理SO2尾气,离子方程式为_______ 。
(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是:S+Na2SO3=Na2S2O3
①S是由SO2、H2O和_______ 反应得到的。
②实验过程中有大量CO2产生,化学方程式为_______ 。
(4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO2,否则Na2S2O3的产率下降,其原因是_______ 。
Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质
步骤i:取Na2S2O3晶体,溶解,配成0.2 mol/L溶液。
步骤ii:取4 mL溶液,向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。
步骤ⅲ:继续滴加饱和氯水,浑浊度增大,最后消失,溶液变澄清。
(5)探究S产生的原因:(Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6)
提出假设:假设1:Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2:空气中的O2氧化了-2价硫元素
假设3:酸性条件下Na2S2O3分解产生S
设计实验方案:
①向实验b的试管中加入_______ 。
②对比实验a、b,可得出的结论是_______ 。
(6)步骤iii中,溶液最终变澄清的原因是_______ (写化学方程式)。
资料:Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定,在酸性溶液中分解产生S、SO2。
I. 制备Na2S2O3·5H2O
(1)实验室有多种方法制备SO2,写出其中一种的化学方程式
(2)装置B用于处理SO2尾气,离子方程式为
(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是:S+Na2SO3=Na2S2O3
①S是由SO2、H2O和
②实验过程中有大量CO2产生,化学方程式为
(4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO2,否则Na2S2O3的产率下降,其原因是
Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质
步骤i:取Na2S2O3晶体,溶解,配成0.2 mol/L溶液。
步骤ii:取4 mL溶液,向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。
步骤ⅲ:继续滴加饱和氯水,浑浊度增大,最后消失,溶液变澄清。
(5)探究S产生的原因:(Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6)
提出假设:假设1:Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2:空气中的O2氧化了-2价硫元素
假设3:酸性条件下Na2S2O3分解产生S
设计实验方案:
①向实验b的试管中加入
②对比实验a、b,可得出的结论是
(6)步骤iii中,溶液最终变澄清的原因是
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1043次组卷
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2卷引用:北京师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
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解题方法
9 . 硫是生命的必需元素,在自然界的循环具有重要意义。
(1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分,写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式:_______ ,黑火药中起氧化剂作用的物质为_______ (填写化学式)
(2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为_______ ,其中含有的化学键类型为_______ 。
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化,将该反应的化学方程式补充完整并配平_______ 。
是无色有窒息性臭味的有毒气体,是一种主要的气态污染物,某化学兴趣小组制备并对的化学性质进行探究
(4)同学们先利用如图装置制备气体,大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性;可将A中生成的气体通入_______ 溶液中,观察到_______ 现象,则证明价硫具有氧化性。
(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀,因此设计了实验方案为:将通入漂白粉溶液中,若观察到有白色沉淀生成,说明发生反应,则证明亚硫酸性强于次氯酸
乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的,理由是_______ 。
(6)于是大家调整思路,选用下面的装置和药品重新设计了实验方案
装置连接顺序为_______ :A→C→_______→_______→_______→F,其中装置C的作用是_______ ,通过_______ 现象,即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分,写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式:
(2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化,将该反应的化学方程式补充完整并配平
是无色有窒息性臭味的有毒气体,是一种主要的气态污染物,某化学兴趣小组制备并对的化学性质进行探究
(4)同学们先利用如图装置制备气体,大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性;可将A中生成的气体通入
(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀,因此设计了实验方案为:将通入漂白粉溶液中,若观察到有白色沉淀生成,说明发生反应,则证明亚硫酸性强于次氯酸
乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的,理由是
(6)于是大家调整思路,选用下面的装置和药品重新设计了实验方案
装置连接顺序为
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10 . 某小组设计实验探究的漂白原理,装置如图所示。已知:实验观察到Ⅲ中溶液不褪色,Ⅳ中溶液褪色。
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.Ⅰ中表现还原性,表现氧化性 |
B.撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论 |
C.比较Ⅲ、Ⅳ中现象可知,在水存在下表现漂白性 |
D.若V中装酸性溶液,可能观察到溶液褪色 |
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