名校
1 . NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3并探究SO2的漂白性。
ⅱ．然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀；
ⅲ．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。
已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作方法为_____ 。
(2)装置C的目的是_____ 。
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_____ 。
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是_____ 。
(5)为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下：
猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是
；
猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是
；。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ，进行以下实验：
将10mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的_____ 溶液(填化学式，下同)和0.1mol·L-1_____ 溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢，说明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)测定产品中
的含量：称取0.4200g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收，用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH溶液22.00mL，则样品中NH4CuSO3的质量分数是_____ %(结果保留三位有效数字)。下列操作使测得的NH4CuSO3质量分数偏大的为_____ (填字母)。
a．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定结束读数时，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d．用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢，导致部分NH3外逸到空气中
ⅱ．然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀；
ⅲ．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。
已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作方法为
(2)装置C的目的是
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是
(5)为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下：
猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是
；猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是
；。为了验证猜想ⅰ和ⅱ，进行以下实验：
将10mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的
(6)测定产品中
的含量：称取0.4200g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收，用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH溶液22.00mL，则样品中NH4CuSO3的质量分数是a．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定结束读数时，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d．用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢，导致部分NH3外逸到空气中
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名校
解题方法
2 . 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
(1)方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_______ 。②样品中Na2CO3的质量分数为_______ 。
(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_______ ，
②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______ ，D中_______ ，E中_______ 。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是_______ 。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_______ 。
(1)方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是
(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是
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2023-08-22更新
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75次组卷
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2卷引用：山西省运城市康杰中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
3 . 亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂，也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如图：
(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______ 。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是_______ 。
Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3
②酸性条件下，NO、NO2或NO
，都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+
(3)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是_______ 。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有杂质_______ (填化学式)。
Ⅲ.NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000mol•L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO4溶液。
(6)计算该产品中NaNO2的质量分数_______ 。(写出计算过程)
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如图：
(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是
Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3
②酸性条件下，NO、NO2或NO
，都能与MnO反应生成NO和Mn2+(3)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是
(4)装置A中发生反应的离子方程式为
(5)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有杂质
Ⅲ.NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000mol•L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO4溶液。
(6)计算该产品中NaNO2的质量分数
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2023·全国·模拟预测
名校
解题方法
4 . MnSO4·H2O是一种浅粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是饲料中常用的添加剂，也是电解制备锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计如图甲所示实验装置制备硫酸锰。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____ 。连接好实验仪器，装药品之前需进行的操作是______ 。
(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____ ；装置Ⅱ中水浴温度控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因是______ 。
(3)结合图乙，分析反应后从溶液中获得MnSO4·H2O晶体的操作为_____ 、酒精洗涤、低温干燥。
(4)测定饲料中硫酸锰的含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关反应的离子方程式如下：
①2Mn2++NO
+4PO
+2H+=2[Mn(PO4)2]3-+NO
+H2O；
②NH
+NO=N2↓+2H2O；
③[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++[Fe(PO4)2]3-。
取ag饲料，消耗浓度为cmol•L-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO4·H2O的质量分数为_____ %(用含a、c、V的式子表示)。若实验时未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定结果_____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，请写出电解法制备MnO2时的阳极反应式：_____ 。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为
(3)结合图乙，分析反应后从溶液中获得MnSO4·H2O晶体的操作为
(4)测定饲料中硫酸锰的含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关反应的离子方程式如下：
①2Mn2++NO
+4PO+2H+=2[Mn(PO4)2]3-+NO+H2O；②NH
+NO=N2↓+2H2O；③[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++[Fe(PO4)2]3-。
取ag饲料，消耗浓度为cmol•L-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO4·H2O的质量分数为
(5)用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，请写出电解法制备MnO2时的阳极反应式：
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2023-04-11更新
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299次组卷
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4卷引用：化学押题卷（一）
（已下线）化学押题卷（一）重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高三上学期第一次联合调研抽测（一模）化学试题河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题（已下线）T26-实验综合题
2022·北京·高考真题
5 . 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(
、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________ 。
(2)高温下，煤中完全转化为
，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将
还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
在电解池中发生反应的离子方程式为___________ 。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________ 。
(4)煤样为
，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________ 。
已知：电解中转移
电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液
，当
时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________ 。
②测定过程中，管式炉内壁上有
残留，测得全硫量结果为___________ 。(填“偏大”或“偏小”)
、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
。(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是
(2)高温下，煤中
完全转化为，该反应的化学方程式为(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
在电解池中发生反应的离子方程式为②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为
(4)煤样为
，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为已知：电解中转移
电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液
，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为②测定过程中，管式炉内壁上有
残留，测得全硫量结果为
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2022-07-01更新
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7954次组卷
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12卷引用：2022年北京市高考真题化学试题（部分试题）
（已下线）2022年北京市高考真题化学试题（部分试题）2022年北京市高考真题化学试题（已下线）2022年北京高考真题变式题1-14（已下线）易错点10 硫元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（已下线）易错点19 电化学基础-备战2023年高考化学考试易错题（已下线）热点情景汇编-专题十三 实验探究中的新思路湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题（已下线）2022年北京高考真题化学试题变式题（原理综合题）（已下线）专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高三上学期10月学情调研化学试题北京市第一六一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
名校
6 . 某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，其工艺流程如图所示：
(1)“灼烧”时Cu2S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______ 。
(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______ 。
(3)为检验溶液C中不含有Fe3＋，而只含有Fe2＋，应进行的实验操作和现象为_______ 。
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______ 。
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______ %。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)
(6)加热FeSO4固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO4固体放在图所示的装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_______ (填标号)。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸
②写出FeSO4固体高温分解反应的化学方程式_______ 。
(1)“灼烧”时Cu2S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为
(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为
(3)为检验溶液C中不含有Fe3＋，而只含有Fe2＋，应进行的实验操作和现象为
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为
(6)加热FeSO4固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO4固体放在图所示的装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸
②写出FeSO4固体高温分解反应的化学方程式
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2022-04-24更新
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301次组卷
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2卷引用：辽宁省凌源市实验中学2021-2022学年高一下学期 4月月考化学试题
名校
7 . 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的含量。
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：
①装置A1中发生反应的化学方程式为_______ ；
②装置B用于SO2检验的漂白性，其中所盛试剂为_______ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______ ；
③C中发生的离子方程式为：_______ ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1你认为装置A2的优点(答两点)是_______ 。
(2)拟用以下两装置测定空气中SO2含量(忽略空气中其他还原性气体的干扰)。
①通过讨论，不能采用装置b，其原因是_______ ；
②若通入V L(标准状况下)空气(M=29g/mol)，恰好与145 mL0.25 mol/L高锰酸钾溶液完全反应，则空气中SO2的质量分数为_______ %。(写出含V的表达式)
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：
①装置A1中发生反应的化学方程式为
②装置B用于SO2检验的漂白性，其中所盛试剂为
③C中发生的离子方程式为：
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1你认为装置A2的优点(答两点)是
(2)拟用以下两装置测定空气中SO2含量(忽略空气中其他还原性气体的干扰)。
①通过讨论，不能采用装置b，其原因是
②若通入V L(标准状况下)空气(M=29g/mol)，恰好与145 mL0.25 mol/L高锰酸钾溶液完全反应，则空气中SO2的质量分数为
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名校
8 . 某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。
已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________ ；B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________ (保留三位有效数字)。
(2)该装置存在的不足之处为___________ 。
为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：
得到如下pH-t图：
(3)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________ 。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________ (填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是___________ (任写2条)。
(4)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将1120mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g．则SO2气体的体积分数为___________ (保留两位有效数字)。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是___________ (选填序号)。
a．气体通入速率过快 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面
(5)SO2属于大气污染物，还可用H2与其高温反应消除SO2带来的污染，其反应原理如图所示：
①反应原理过程中X为___________ (填名称)。
②写出检验X所需试剂及实验现象___________ 。
已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是
(2)该装置存在的不足之处为
为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 已煮沸的BaCl2溶液 | 未煮沸的BaCl2溶液 | 已煮沸的Ba(NO3)2溶液 | 未煮沸的Ba(NO3)2溶液 |
| 注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。 | |||
(3)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为
(4)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将1120mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g．则SO2气体的体积分数为
a．气体通入速率过快 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面
(5)SO2属于大气污染物，还可用H2与其高温反应消除SO2带来的污染，其反应原理如图所示：
①反应原理过程中X为
②写出检验X所需试剂及实验现象
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2022-03-19更新
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597次组卷
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3卷引用：河南省六市2022届高三第一次联合调研检测理综化学试题
河南省六市2022届高三第一次联合调研检测理综化学试题 重庆南开中学2021-2022学年高一下学期4月第一次月考化学试题（已下线）预测卷07-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
9 . Ⅰ.为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究与
之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为
)的沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：
(1)搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是_______ ；试剂a是_______ ；
(2)写出装置A中反应的化学方程式_______ ；
(3)对于上述实验描述正确的是_______(填序号)；
(4)写出C中发生反应的离子 方程式_______ 。
Ⅱ.我国国家标准规定葡萄酒中的SO2的最大使用量为0.25g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量(以游离计)，将200mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与
完全反应，除去过量的后，与0.00600mol/L 
标准溶液反应，恰好消耗溶液20.00mL，请回答：
(5)该葡萄酒中的含量为_______ 
，该测定结果比实际值偏高，原因是_______ 。
与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为)的沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：(1)搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是
(2)写出装置A中反应的化学方程式
(3)对于上述实验描述正确的是_______(填序号)；
| A．在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色 |
| B．C中溶液酸性增强，说明与之间发生了氧化还原反应 |
C．向C中加入几滴 溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了 |
| D．尾气处理可以选择如图装置 |
Ⅱ.我国国家标准规定葡萄酒中的SO2的最大使用量为0.25g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量(以游离计)，将200mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与
完全反应，除去过量的后，与0.00600mol/L 标准溶液反应，恰好消耗溶液20.00mL，请回答：(5)该葡萄酒中
的含量为，该测定结果比实际值偏高，原因是
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名校
解题方法
10 . 某实验小组利用下图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。
已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________ ；D装置的作用___________ 。B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________ (保留三位小数)。
为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：
得到如下pH-t图：
(2)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________ 。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________ (填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是_________ (任写2条)。
(3)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为_______ 。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是________ (选填编号)。
a．气体通入速率过快 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面
已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是
为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 已煮沸的BaCl2溶液 | 未煮沸的BaCl2溶液 | 已煮沸的Ba(NO3)2溶液 | 未煮沸的Ba(NO3)2溶液 |
| 注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。 | |||
(2)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为
(3)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为
a．气体通入速率过快 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面
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2022-01-15更新
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1078次组卷
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3卷引用：上海市浦东新区2022届高三一模化学试题
上海市浦东新区2022届高三一模化学试题（已下线）专项14 化学实验综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（3月期）黑龙江省哈尔滨市第九中学校2022届高考最后押题卷（一）化学试题
