1 . 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_______会污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是_______、_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_______；该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

3 . 硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。在自然资源的开发和利用中需要防治环境污染。
(1)可用于以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工业生产。按一定计量比通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与物质的量之比恰好，反应物和的物质的量之比为___________。
(2)脱除硫酸工业的二氧化硫尾气常有石灰石-石膏法和氨脱硫法，其产物可进一步转化为有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
①硫酸工业制备中，以硫铁矿(FeS₂)制备的反应中，化合价升高的元素为___________(填元素符号)。
②石灰石法脱除烟气中的化学方程式为___________。
研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是___________(填标号)。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大
c．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
d．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
③可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用溶液吸收NO的离子方程式为___________，检验试剂是否被氧气氧化的实验操作为___________。
(3)在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示(HO·表示羟基自由基，其中O元素为-1价，·表示未成对电子)，该过程可描述为___________(从氧化还原反应角度)。

4 . 根据所学知识填写下列空白
(1)下列叙述中正确的有___________(填序号)。
①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
③CO₂的水溶液导电能力很弱，所以CO₂是弱电解质
④BaSO₄溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质
⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
⑥氯水能导电，所以Cl₂是电解质
⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
(2)KHCO₃在水溶液中的电离方程式为___________，若向其中加入少量Ba(OH)₂溶液，反应的离子方程式为___________。
(3)在标准状况下，质量为___________，其中含有的氧原子数目约为___________。
(4)在标准状况下，NO和NO₂的混合气体共33.6 L，质量为53 g，该混合气体中NO与NO₂的体积之比为___________。
(5)是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(6)可经过如图所示的转化制取，已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅱ”的化学方程式：___________。
②过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。

5 . 根据所学知识填写下列空白：
(1)现有下列十种物质：①HCl气体②石墨③CH₄④酒精⑤KHSO₃溶液⑥SiO₂⑦CuSO₄·5H₂O⑧熔融Na₂SO₄⑨液氨⑩Ba(OH)₂溶液。所给状态能导电的是_______(填所给物质的序号，以下相同)；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(2)某固体A在一定条件下加热分解，产物B为气体，A的分解反应为：2A(s) = 5B(g)。现测得相同条件下，B气体密度与H₂密度比值为d∶1，则A的摩尔质量为_______g/mol(填含d的表达式)。
(3)NaClO₂溶液可同时吸收含有SO₂、NO的烟气。反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

离子	SO	SO	NO	NO	Cl-
C/(mol/L)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-6	3.4×10-3

脱硫过程中SO₂主要转化为SO，则脱硝过程NO主要转化为_______(填离子符号)，脱硝过程主要反应的离子方程式为_______。

6 . 已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。
(1)现有①三氧化铬、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中三氧化铬、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是___________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是___________；属于两性氧化物的是___________。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫和氧化钙___________；
②二氧化硫和过量氢氧化钠溶液___________；
③氧化钠和稀盐酸___________；
④氧化钠和水___________。

7 . 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：

(1)向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。
(2)某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。
A．abcfhde       B．afhedbc       C．afhdebc
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。
(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO_2.标准状况下，当除去11.2L SO₂时， 消耗O₂的物质的量为___________mol。

(4)某同学将SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。

9 . 回答下列问题
(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：

(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是___________。
(Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。
方案l：
(5)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式___________。
方案2：
(6)工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是___________。