1 . 某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为气体，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到质量分数为98%的浓硫酸的质量为_______吨。

2 . 某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：
(1)100t该煤含S的物质的量为_______mol。
(2)假设煤中的硫全部转化为SO₂，每天产生的SO₂气体在标准状况下体积为_______L。
(3)若把产生的SO₂全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨(请写出计算过程)

3 . 将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：
(1)溶液中___________。
(2)已知混合溶液中，则混合溶液中___________。
(3)所通在标准状况下的体积为___________L。

4 . 已知：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^—+4H⁺。现将101.6mgI₂固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO₂，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：
(1)所用碘水溶液的物质的量浓度_____mol/L。
(2)空气样品中SO₂的含量_____mg/L。
(3)若空气中SO₂的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_____(填“合格”或“不合格”)。

5 . 黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂(假设杂质不参加反应)，生成的SO₂气体恰好被50mLFe₂(SO₄)₃溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：
(1)FeS₂在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO₂与Fe₂(SO₄)₃反应的化学方程式是_________________。
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS₂的质量分数为______。
(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO₂经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)

6 . 某化工厂每小时生产a 吨98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为___________m³。
(2)为满足题设要求，b%的下限等于___________。

7 . 工业制硫酸吸收塔排出的尾气需要处理才能排放到大气中，其处理方法为：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。
为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
请计算：
（1）该铵盐中氮元素的质量分数是____%。
（2）若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为____。（计算结果保留两位小数）

8 . 二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH₄催化还原NO_x，主要产物为N₂与CO₂。现有1 L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄将其还原成N₂，消耗同温同压下的CH₄0.4 L，则混合气体中NO₂、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制备有如下反应：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆­＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
上述反应产生的NO_x用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？____
（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反应为：
2NO₂+ 2NaOH→ NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O；
NO + NO₂+ 2NaOH→ 2NaNO₂+ H₂O。
当N₂O₄体积分数为0.2时，处理1mol该NO_x，计算生成NaNO₃和NaNO₂的物质的量（x可作为已知条件使用）。____