1 . 如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白：

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。
(2)①装置可用来验证产物中的______(填化学式)，现象是______。
(3)②装置中第一个品红溶液的现象是_____，A中酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式是_____，B中溶液的作用是_____。

2 . 某兴趣小组为拓展对SO₂还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。
I.探究SO₂和 Fe(NO₃)₃溶液反应，反应装置如图所示：

已知：①室温下1.0 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=l；
②该实验条件下不考虑Cl^-被酸性KMnO₄溶液氧化。
回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为__________。
(2)A中发生的反应的化学反应式为__________。
Ⅱ．如图进行实验，装置B中产生了白色沉淀，经检验，其成分为BaSO₄。分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与反应；
猜想3：……
(3)甲同学从装置B中取出少量反应后的溶液，该溶液能使KMnO₄溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是________________。
(4)请你设计实验验证猜想2，并完成表中内容(提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO₃固体和盐酸等。)

实验步骤	预期现象和结论
a.配溶液，用NaNO3和盐酸配成pH=_______，c()为______mol·L-1的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。	若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。
b.打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。	若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。

①完善表格：pH=_____，c()为______ mol·L^-1。
②尾气处理装置应选择______(填序号)。

Ⅲ．探究SO₂与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：

实验①	实验②

查阅资料：水溶液显棕色，CuCl(白色)+2Cl^-
(5)通过上述两组对比实验，SO₂与铜反应的条件是______________。
(6)配平SO₂在盐酸中和铜反应的离子方程式______。
_____Cu+_____SO₂+______H⁺+______Cl^-=_______CuS+_______+______H₂O

3 . ．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

(5)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
i	I装置中黑色CuO固体全部变红	反应生成了或___________或二者都有
ii	J装置中无水变蓝	反应生成了___________
iii	L装置中收集到无色无味气体	反应生成了___________

②反应前I装置中CuO质量为8g，反应后I装置中红色固体质量为6.8g，通过计算，写出I装置中发生反应的总方程式为___________。
(6)如图所示，若从a处通入，溶液中产生白色沉淀，其化学式为___________。若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀，其化学式为___________。

A．             B．             C．             D．

4 . 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______。
(2)装置C的作用是________。
(3)装置B用于检验装置A的气体产物，盛放试剂为_____ (填标号，下同)，装置B中的现象是_____。装置D盛放的试剂为_____，写出该装置发生反应的的离子方程式_______。
a．BaCl₂溶液         b．KI淀粉溶液       c．FeSO₄溶液       d．NaOH溶液         e．品红溶液
(4)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_____性。
(5)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO₄，需要采取的操作是______。

5 . 某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，仪器e的名称为________；
(2)B装置的作用为________，D装置的作用为________；
(3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________
(4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）；
(5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。

7 . 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
已知：①Cu、Cu₂O均为红色固体
②Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

(1)实验室利用A装置制备NH₃的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。

(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
I	C装置中黑色CuO固体全部变红	/
II	D装置中无水CuSO4变蓝	反应生成了_______
III	F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色	反应生成了N2

②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。
A.FeCl₃溶液          B.FeCl₂溶液            C.KCl溶液            D.KNO₃溶液
(4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl₂溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。

A.Cl₂          B.NO₂          C.N₂            D.CO₂

8 . 直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关性质的探究活动。
(1)写出证明弱氧化性的化学方程式________。
(2)写出下图装置A中滴加盐酸仪器的名称：________。

(3)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是________。
②丙同学设计的合理实验方案为A→________→尾气处理（填字母）。其中装置C的作用是________。证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是________。
(4)利用下图的装置可测定装置A残液中的含量。量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液恰好完全反应，然后用浓度为溶液测定锥形瓶中生成的酸的含量，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

残液中的含量为________。