1 . 实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量Na₂S₂O₃·5H₂O。已知Na₂SO₃在溶液中易结块。下列说法不正确的是

A．装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠

B．装置B中反应物的理论投料比为n(Na2CO3)：n(Na2S)=2：1

C．装置C用于吸收未参与反应的SO2

D．反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得到产品

2 . 实验室与浓反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是

A．装置乙用于检验

B．型管中可放置石灰，以吸收防止污染空气

C．伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止

D．实验结束后，立即将水加入试管甲，观察溶液颜色

3 . MnSO₄·H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
   
下列说法错误的是

A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑

B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2

D．用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体

4 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，有关硫酸制备和性质实验如下：
Ⅰ．（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾（FeSO₄•7H₂O）的方法制取硫酸。2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，将受热产生的气体通入如图1的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃，写出甲中发生的离子反应方程式______；
（2）能说明SO₂存在的实验现象是______。
Ⅱ．（3）实验室用图2装置制SO₂，甲试管倾斜加热的目的是______，加热后试管内发生的化学方程式为______。
   
（4）有关该实验说法正确的是：______。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染
C．反应一段时间后，将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO₂（标准状况）

5 . 实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（   ）

A．装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性

B．实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成

C．装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

6 . 现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是

A．①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性	B．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置
C．如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色	D．④装置可用于实验室制取并收集少量SO2

7 . 实验室探究SO₂性质的装置如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替

B．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀

C．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀

D．反应后装置c中溶液的pH降低

8 . 下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是

A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境

B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有灰白色固体

D．SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色

9 . 某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了下图装置。回答下列问题：

（1）C中发生反应的化学方程式是________，B装置的名称是_________，关于该套装置说法正确的是_________（填标号）。
a 组装仪器、加入药品后检查气密性       b 实验开始和最后时均需要通入空气
c 利用A、B装置是为了减小实验误差       d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_________（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴_________试剂，相应的实验现象是________。
（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过________操作，测得沉淀为m₁g，F的质量差为m₂g，C中产生SO₂的体积（标准状况下）为_________L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是______。

10 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	－54.1	69.1	①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1) 仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。
(2) 仪器B中盛放的药品是_______。
(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_______，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。
A.因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO₂
C.SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，且原理相同
D.等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
E.可用浓硫酸干燥SO₂
F.可用澄清的石灰水鉴别SO₂和CO₂
(4) 装置丙所盛试剂为_______，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为______________。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H===H₂SO₄＋SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)____。