1 . 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：
(1)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是___________。
(2)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式是___________。
(4)装置B中反应的离子方程式是___________。装置C中反应的化学方程式是___________。
(5)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是___________(填字母)。已知：、CuS不溶于稀硫酸。

硫酸浓度/(mol·L)	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

B．黑色物质消失过程中有、生成

C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失

D．硫酸浓度为16 mol/L时，先升温至：250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

2 . 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题：
(1)某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
可选用的实验试剂如下：
A．溶液     B．浓硫酸     C．溶液
D．稀硫酸     E．酸性溶液     F．品红溶液     G．铜丝

实验序号	预期转化	选择试剂	证明实现转化的现象
i
ii

实验i选择的试剂是E和______(填字母)，证明实现转化的现象是______。
(2)该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。
   
①试管甲中发生反应的化学方程式是__________。
②试管乙中的现象是_______；若实验结束后，将试管乙中的溶液加热，可以观察到的现象是______。
③下列关于的说法，不正确的是__________。(填字母)
a．正常雨水的等于7，酸雨因为溶解了，其小于7
b．金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸
c．在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成

4 . 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：
(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是_______ 。
(2)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是_______。
(3)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_______。
(4)装置A中反应的化学方程式是_______。
(5)装置B和装置C分别验证了二氧化硫的_______性质。
(6)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是_______(填字母)。已知：Cu₂S、CuS不溶于稀硫酸。

硫酸浓度/(mol· L-1)	黑色物质出现的温度/°C	黑色物质消失的温度/°C
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成

C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失

D．硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250°C以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

6 . I.空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO₂、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm=10³nm)的颗粒物。下列说法不正确的是____(填字母序号)。
a.PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b.PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c.直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d.推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
(2)SO₂为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的____(填下列序号字母)。
a. b. c. d.
(3)为研究SO₂的性质，如图在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不换触纸条火准)。下列有关说法正确的是____。

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉KI一试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

II.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
实验步骤如图流程图所示：

(4)步骤①中反应的离子方程式为____。
(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是____。
III.工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO₂和中NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如图(Ce为铈元素)

请回答下列问题：
(6)装置II中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO的离子方程式____。
(7)已知进入装置IV的溶液中NO的浓度为0.75mol/L，要使1m³该溶液中的NO完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置IV中通入标准状况下的O₂的体积为____L。

7 . SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为_______。
②根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：_______。
b．装置D中倒立漏斗的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______，
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变说明硫元素的价态发生了变化，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中：_______。
③为了验证SO₂在本实验中体现出的性质，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有_______(填字母)。
A．浓硫酸            B．酸性KMnO₄溶液             C．碘水     D．NaCl溶液
(2)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是________

A．c能使紫色石蕊溶液变红

B．b在纯氧气中点燃可生成d

C．g既具有氧化性也具有还原性

D．酸雨久置可发生e到f的转化

9 . 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__；
（2）称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用___(选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水     B．铁粉和KSCN溶液     C．浓氨水   D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此推知气体Y中SO₂的体积分数为__。
[探究二]根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中除SO₂外还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，存标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

（3）装置B中试剂的作用是___。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的___(用化学方程式表示)。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加M于____(填序号)。
A．A之前     B．A—B间     C．B—C间     D．C—D间
（6）确认Q₁气体存在的实验现象是____。
[探究三]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（7）下列有关说法不正确的是___
A．关闭K₂，打开K_l，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa₂O₂，转移电子数为2N_A
B．关闭K_l，打丌K₂，试剂X是酸性KmnO₄或FeCl₃溶液，均可证明SO₂有还原性
C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

10 . 已知可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：
实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

装置A气密性检查的方法是________。
装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。
   
通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。
该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。
实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。
为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。
A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素             B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素
C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱   D.已知硫化氢的沸点为，氯化氢的沸点为，则硫元素非金属性强于氯元素