2 . 浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能力，设计如下实验(加热装置省略)，实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题：
   
部分信息如下：
①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：

	98.3%硫酸	磷酸	三氧化硫
熔点/℃	10.5	42	16.8
沸点/℃	338	213	44.8

②Ba₃(PO₄)₂为白色固体，难溶于水。
(1)仪器M的名称是___________。D中倒置漏斗的作用是___________。
(2)根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含___________(填化学式)。
(3)D中反应的离子方程式为___________。
(4)根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)98.3%硫酸。
(5)下列气体可以用98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是___________(填标号)。
a．硫化氢                           b．氨气                           c．二氧化氮                           d．氯气
(6)加热A装置时温度不宜超过213℃，其原因是___________。

3 . 目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿()为原料在沸腾炉制得在经过氧化和和吸收获得硫酸。
(1)请写出黄铁矿在沸腾炉里燃烧制得的反应方程___________，若生成气体标准状况下179.2L，则反应中转移的电子物质的量为___________。
(2)某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，回答下列问题：
   
①铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
②C中应加入的试剂为NaOH溶液，倒置漏斗的作用是___________。
③与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是：___________。
(3)油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量)的侵蚀，生成PbS而变黑，可用一定量的溶液擦洗修复，与PbS反应生成的和，写出该反应的化学方程式___________。
(4)硝酸是重要的化工原料，也是重要的氧化剂，将过量的铁投入到500mL的稀硝酸中，请写出对应的离子方程式___________，若生成标况下的气体为4.48L，则硝酸的物质的量浓度为___________。“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、，若某混合气体中含a mol NO和b mol ，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为___________。