5 . 某实验小组探究SO₂与K₂FeO₄的反应，实验如下。
资料：i．K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe³⁺可以与C₂O形成[Fe(C₂O₄)₃]^3-；

装置	操作及现象
	实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。

(1)A中产生SO₂的化学方程式为___________。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe³⁺、OH^-、SO、SO，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在___________。另取少量溶液滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因是___________。
实验三：向X中加入H₂C₂O₄溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H₂C₂O₄溶液溶解沉淀的目的是：___________。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：___________。
(3)查阅资料：a．Fe³⁺、SO、H₂O(或OH^﹣)会形成配合物HOFeOSO_2。

   

b. SO和O₂在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L^-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：___________。
总结：SO₂与K₂FeO₄发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。

6 . 溶液久置变为黄色(记为溶液A)。探究溶液A中阴离子的种类。
已知：
ⅰ.
ⅱ.某些盐的溶解性(注：、同主族)

盐	ZnS(白色)	CuS(黑色)	SrS
溶解性	难溶	极难溶	易溶	难溶	难溶	易溶

ⅲ.、、、、ZnS均可被氧化。
(1)查阅资料可知，溶液变黄是因为生成了，转化为时，溶液的pH会___________(填“升高”或“降低”)。
(2)探究溶液A中含硫粒子的种类。

①加入过量盐酸后的现象证实A中存在和___________(填离子符号)。
②向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2(已调至中性)，___________(填现象)，证实溶液A中有。
③加入过量溶液的目的是___________。
(3)利用如下实验可测定中x的值。
【实验原理】，其中和的化学计量数之比等于___________。通过测定和可确定x的值。
【实验过程】
实验Ⅰ

实验Ⅱ

①实验Ⅰ中加入的目的是除去，相关离子方程式是___________。
②实验Ⅱ中操作X是加入___________(补全试剂和操作)。
③用标准溶液滴定___________(填序号，下同)，可确定；再用标准溶液滴定___________，可确定。(说明：滴定过程中需调节pH)
a．溶液A                           b．溶液                           c．沉淀E                           d．溶液F
【数据处理】计算x的值。