1 . 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是

A．只含Na+	B．可能含有Na+，可能还含有K+
C．既含有Na+，又含有K+	D．一定含Na+，可能含有K+

2 . 下列说法错误的是

A．焰色试验与电子跃迁有关

B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

C．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，d区

D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸

3 . 生活中处处存在化学，下列说法不正确的是：

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质

C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D．在清理厕所时洁厕灵和“84”消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

4 . A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断A：___________、B：___________、C：___________

5 . 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

A．用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象

B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+

D．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO

6 . 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

回答下列问题：
(1)海水淡化的方法还有_______(写出一种)。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______。
(3)步骤①包括加热蒸发浓缩、_______、过滤。
(4)若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的方法是_______。
(5)通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是_______。
(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式_______。
(7)由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是_______。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_______℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

8 . Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞W＞Q

B．元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物

C．Q、W的氢化物的稳定性一定W＞Q

D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

9 . “生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______。
(2)为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式_______；为检验市售无水酒精中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末_______(填试剂化学式)。
(3)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H₂O及空气中的CO₂充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______(填物质名称)，同时得到小苏打，该反应的离子方程式是_______。