1 . 如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23 g Na、0.62 g Na₂O、0.78 g Na₂O₂、0.40 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为

A．甲＜乙＜丙＜丁	B．丁＜甲＜乙=丙
C．甲=丁＜乙=丙	D．丁＜甲＜乙＜丙

2 . 如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01molNa₂O、0.01molNa₂O₂、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（       ）

A．甲<乙<丙<丁	B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙	D．丁<甲<乙<丙

3 . 制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

该氧化钠样品中Na₂O的质量分数为

A．20%

B．60%

C．80%

D．25%

4 . 钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂。Na₂O的制取可以通过如下反应完成：
Na＋NaNO₃⟶Na₂O＋N₂↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧的反应方程式：_____________________。
(2)在上述反应中，N₂有何作用？____________________________。
(3)制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。某学生设计了实验来测定该样品中Na₂O的质量分数，实验数据如下：24.8 g Na₂O在氧气中充分灼烧后所得固体质量为28.0 g，该样品中Na₂O的质量分数为____。

5 . 下列说法不正确的是（     ）

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32－的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)

C．Na2O2、Na2O均能通过单质直接化合得到

D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a<b

6 . A、B、C、D、E、F六种物质有如图变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
B._______；C._______；D._______；E._______；
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
E→B： _______，C→F： _______，F→C： _______。
(3)下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是_______
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

7 . 将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？

8 . 钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是

A．Na2O2和Na2O	B．Na2O
C．Na2O2	D．无法确定

9 . 下列叙述不正确的是

A．10 mL质量分数为98％的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％

B．配制0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶

C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L−1的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)