过氧化钠的强氧化性练习题及答案-河南高中化学期末-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的定义及实质氯气与还原性化合物的反应过氧化钠的强氧化性综合实验设计与评价

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1 . 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：

I．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ．待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ．反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是：___________滴加浓盐酸前先通一定量的N₂，目的是___________。
(2)推测装置D中收集的无色气体是___________，进一步检验该气体成分的实验操作是___________。
(3)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________；丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为丙同学的设计是___________。
(4)实验证明Na₂O₂能与HCl发生化学反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为：___________。

2023-09-14更新 | 269次组卷 | 1卷引用：河南省郑州市第四十七高级中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

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22-23高三上·广东梅州·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫与其他强氧化剂的反应过氧化钠的强氧化性浓度对化学平衡移动的影响常见气体的检验

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解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用物质性质探究类实验

2 . SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。
I.二氧化硫的水溶性
(1) SO₂易溶于水，溶于水有H₂SO₃生成。向SO₂饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是_______(结合有关平衡方程式简要说明)。
II.验证SO₂能否与BaCl₂溶液反应
某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

(2)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(3)当_______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_______。
III.二氧化硫的还原性
已知SO₂具有还原性，可以还原I₂，也可以与Na₂O₂发生反应。
(5)将SO₂通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应无O₂生成，可能发生反应的化学方程式为_______。
②若木条复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应有O₂生成，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂。
(6)将SO₂通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若_______，说明还原性：SO₂＞I^-，写出该反应的离子方程式：_______。

2022-12-31更新 | 305次组卷 | 2卷引用：河南省驻马店市2022-2023学年高三上学期1月期末测试化学试题

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21-22高二下·浙江宁波·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

过氧化钠的强氧化性明矾的净水作用及原理化学科学对人类文明发展的意义常见合金的组成

解题方法

化学与STSE 金属及其化合物的性质与应用

3 . 下列说法正确的是

A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠

B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂

C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理

D．合金的熔点一定比各成分金属的低

2022-06-25更新 | 507次组卷 | 2卷引用：河南省信阳市浉河区新时代学校2021-2022学年高二下学期期末化学试题

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20-21高一下·河南南阳·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氯气的制法过氧化钠与水的反应过氧化钠的强氧化性综合实验设计与评价

解题方法

以气体制备为载体的定性考查无机物制备类实验方案的设计与评价

4 . 实验室常用强氧化剂(如：

、

等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用

与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a．

b．浓盐酸 c．碱石灰 d．

溶液 e．淀粉

溶液 f．

g．石蕊溶液 h．饱和

溶液

(1)写出用

与浓盐酸制备氯气的化学方程式：_______。
(2)下表中的装置组合最合理的是_______(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②/c	⑦/e	⑤
B	③	①/d	⑧/g	①
C	④	①/h	⑤/e	②
D	⑥	⑤/h	⑧/e	①

(3)某小组成员认为用双氧水代替过氧化钠继续进行探究实验效果要好。请你给出合适的理由：_______。
(4)你是否同意将

与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？_______(填“是”或“否”)；理由是_______(用化学方程式表示，若填是，该问不必回答)。

2021-07-12更新 | 232次组卷 | 3卷引用：河南省南阳市2020-2021学年高一下学期期终质量联考化学试题

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21-22高三上·河南驻马店·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的化学性质过氧化钠的强氧化性

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

5 . Na₂O₂具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦秆、羽毛等，也可做呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。
②加入FeCl₃反应的化学方程式为________________________。
③用离子方程式解释加入高锰酸钾溶液褪色的原因___________________。
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO₂，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
①甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，检验有Na₂SO₃生成的实验方法是___________。
②乙同学认为反应的后B中有Na₂SO₃还会有Na₂SO₄。乙同学猜想的理由是__________。
③为检验产物中Na₂SO₄的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：