1 . 实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质,提出假设:
假设1:SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2;
假设2:SO2具有_______ 性,SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用如图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中,观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色,用带火星的木条靠近D中导气管口,木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是_______ 。
②B中的试剂为_______ ,其主要作用是_______ 。
③实验证明假设_______ 正确。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成,设计如下方案:取少量C中反应后的白色固体溶解于水,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀HNO3,仍有白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成。该方案是否合理?_______ (填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由:_______ 。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4.从氧化还原反应的角度分析,+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下,+4价硫元素未完全转化为+6价,可见化学反应实际进行的情况与反应的_______ (只写一条)有关。
(1)实验前分析物质的化学性质,提出假设:
假设1:SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2;
假设2:SO2具有
(2)用如图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中,观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色,用带火星的木条靠近D中导气管口,木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是
②B中的试剂为
③实验证明假设
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成,设计如下方案:取少量C中反应后的白色固体溶解于水,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀HNO3,仍有白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成。该方案是否合理?
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4.从氧化还原反应的角度分析,+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下,+4价硫元素未完全转化为+6价,可见化学反应实际进行的情况与反应的
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2 . 如表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 | Ⅰ | Ⅱ | 判断 |
A | 向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2,溶液只变红 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 |
B | Na2O2可作潜水艇的供氧剂 | Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 | Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 |
C | 金属钠在空气中很容易变质 | 金属钠具有强还原性 | Ⅰ错;Ⅱ对;有关系 |
D | 小苏打常用作发酵粉 | NaHCO3可与盐酸反应 | Ⅰ对;Ⅱ错;无关系 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 下列实验操作所对应的实验现象正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 |
A | 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中 | 有红色固体析出 |
B | 用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔 | 铝箔熔化但并不滴落 |
C | 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量 | 先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解 |
D | 向盛有少量Na2O2固体的试管中加水,充分反应后,滴加酚酞溶液 | 溶液变红 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。南开中学化学学习小组提出质疑,他们分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:
假设I:过氧化钠氧化二氧化氮,生成NaNO3;
假设II:二氧化氮氧化过氧化钠,生成O2。
(1)小组甲同学设计实验如下:
①试管A中反应的化学方程式是__________ 。
②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量Na2O2,塞紧塞子,振荡试管,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星木条迅速伸进试管内,木条复燃。甲同学认为假设II正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置,该装置的作用是_______ 。
③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星木条未复燃。得出结论:假设I正确。NO2和Na2O2反应的方程式是________ 。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。
查阅资料:①2NO+Na2O2=2NaNO2
②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定:2H++3= +2NO↑+H2O。
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是_________ 。
②充分反应后,取D装置中产物少许,加入稀盐酸,若观察到________ 现象,则产物是亚硝酸钠。
③F装置的作用是________ 。该装置中发生反应的离子方程式为_________ 。
假设I:过氧化钠氧化二氧化氮,生成NaNO3;
假设II:二氧化氮氧化过氧化钠,生成O2。
(1)小组甲同学设计实验如下:
①试管A中反应的化学方程式是
②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量Na2O2,塞紧塞子,振荡试管,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星木条迅速伸进试管内,木条复燃。甲同学认为假设II正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置,该装置的作用是
③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星木条未复燃。得出结论:假设I正确。NO2和Na2O2反应的方程式是
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。
查阅资料:①2NO+Na2O2=2NaNO2
②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定:2H++3= +2NO↑+H2O。
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是
②充分反应后,取D装置中产物少许,加入稀盐酸,若观察到
③F装置的作用是
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5 . (1)通常把pH小于_________ 的降雨称为酸雨。
(2)0.6mol H2SO4 的质量是_________ g,含_______ 个分子,该硫酸所含氢元素的质量与_________ g HCl中所含氢元素的质量相同。
(3)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, Na2O2+CO=Na2CO3。
①试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
___________________________ ;__________________ 。
②通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于______ 价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
(2)0.6mol H2SO4 的质量是
(3)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, Na2O2+CO=Na2CO3。
①试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
②通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于
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2018-04-13更新
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355次组卷
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2卷引用:重庆市綦江区2017-2018学年高一上学期期末联考化学试题