1 . 下列叙述正确的是   
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H₂、NO₂等气体，但不能干燥NH₃、SO₃等气体 ③CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A．①④⑤

B．①②⑥

C．②③④

D．④⑤⑥

2 . 某溶液含有①NO₃^-   ②HCO₃^-   ③SO₃^2-   ④CO₃^2-     ⑤SO₄^2- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)

A．①

B．①⑤

C．①④⑤

D．①③⑤

3 . 下列说法正确的是

A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色

C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色

D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

4 . 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（       ）

A．HClO

B．SO2

C．O3

D．Na2O2

5 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键

B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

D．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA

6 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K₁
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。
其操作流程如下：
   
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

7 . 下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Na2O2具有漂白性	Na2O2可用于潜水呼吸用氧
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制作光导纤维
C	浓H2SO4有脱水性	浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
D	CO有还原性	CO可用来冶炼生铁

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列物质在给定条件下能实现转化的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（   ）

选项	实验	现象	结论
A	SO2 通入氯化钡溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向氯化亚铁溶液中加入足量的过氧化钠	出现红褐色沉淀和无色气体	氯化亚铁部分变质
D	向足量的淀粉碘化亚铁溶液中滴加氯水	溶液变蓝	还原性：I-＞Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中 ②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中 ④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂
⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂

A．全部

B．①⑤

C．②③④

D．②③④⑤