1 . 下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．与都具有强还原性

B．和长期露置于空气中最终产物不相同

C．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色

D．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出

4 . 许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应有一定规律，如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A．Na2O2+2NO2═2NaNO3	B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2	D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2

5 . 下列关于硫及其化合物的说法错误的是

A．SO2尾气一般用NaOH溶液吸收

B．Na2O2 、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

C．SO2能使溴水褪色，因为SO2的还原性

D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

7 . 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
Ⅰ.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、K⁺、CO、SO、Ba²⁺、MnO等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：

(1)实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为________。
(3)实验③产生的无色无味气体为________，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
(4)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。
Ⅱ.Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

(5)装置B中的试剂是________。
(6)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气	D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

(7)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为_______。

8 . 类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是

选项	客观事实	类比结论
A	电解熔融的制备镁	电解熔融的可制备铝
B	与溶液反应生成	与溶液反应可生成
C	与反应生成和	与反应生成和
D	可作净水剂	也可作净水剂

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列物质不能使湿润有色布条褪色的是

A．

B．氯水

C．漂白粉溶液

D．溶液

10 . 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___________
(3)写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是___________
(4)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________＞___________   (填化学式)。___________
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。