过氧化钠的强氧化性练习题及答案-高中化学期末-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

解题方法

1 . 过氧化钠可用于医药、印染、漂白等。某学习兴趣小组探究Na₂O₂与NO₂、NO的反应，设计如图所示实验。

(1)盛放浓硝酸的仪器M名称为_________，A中发生反应的离子方程式为________。
(2)Na₂O₂与NO₂反应，根据化合价升降原则有下列两种观点。
观点一：Na₂O₂氧化NO₂，生成NaNO₃；
观点二：NO₂氧化Na₂O₂，生成O₂。
为验证以上观点的正确性进行如下实验：
①关闭K₂和弹簧夹，打开K₁和A中仪器M的活塞，再将带火星的木条放在a处，观察到_______。甲同学认为观点二正确。
②乙同学认为该装置不能确认观点二正确，应在A、G之间增加一个装置，该装置的作用为______。改进后重复甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条没有复燃。判断观点一正确。
(3)丙同学根据NO易与O₂反应，预测NO也易与Na₂O₂反应。
①丙同学关闭K₁，打开K₂，用上图的装置进行实验，为防止NO与空气中氧气反应，反应前的操作是___________。
②装置B的作用为___________。
③反应一段时间后，取D装置中产物少许，加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色。完成反应的化学方程式：___________。
6___________

4___________

④根据D装置中产物的判断结果，说明Na₂O₂与NO反应中Na₂O₂的作用是___________。(填标号)
A．氧化剂　　　　　B．还原剂　　　　　C．即是氧化剂也是还原剂

2024-02-19更新 | 195次组卷 | 1卷引用：福建省南平市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题

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22-23高一下·海南·期末

多选题 | 较易(0.85) |

氧化还原反应的几组概念过氧化钠和二氧化碳反应过氧化钠的强氧化性电子转移计算

2 . 过氧化钠是一种强氧化剂，活跃在多种化学反应中，如能与很多氧化物发生反应得到相关的钠盐(下列化学方程式未配平)：
①

②

③

下列说法正确的是

A．三个反应中，

均既是氧化剂又是还原剂

B．反应②中的

和反应③中的

均是还原剂

C．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的

的质量比为2∶1

D．三个反应中得到的钠盐生成物均是氧化产物

2023-08-20更新 | 306次组卷 | 1卷引用：海南省部分学校2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题

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22-23高三上·广东梅州·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫与其他强氧化剂的反应过氧化钠的强氧化性浓度对化学平衡移动的影响常见气体的检验

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用物质性质探究类实验

3 . SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。
I.二氧化硫的水溶性
(1) SO₂易溶于水，溶于水有H₂SO₃生成。向SO₂饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是_______(结合有关平衡方程式简要说明)。
II.验证SO₂能否与BaCl₂溶液反应
某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

(2)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(3)当_______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_______。
III.二氧化硫的还原性
已知SO₂具有还原性，可以还原I₂，也可以与Na₂O₂发生反应。
(5)将SO₂通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应无O₂生成，可能发生反应的化学方程式为_______。
②若木条复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应有O₂生成，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂。
(6)将SO₂通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若_______，说明还原性：SO₂＞I^-，写出该反应的离子方程式：_______。