1 . 过氧化钠()是中学常见物质。已知：与均可与反应。有人提出、与的反应原理相同；但也有人提出，具有较强还原性，与发生反应氧化还原反应，生成硫酸盐。
(1)下列溶液中，不能用于鉴别和气体的是_______(填字母编号)。
A.酸化的溶液　　B.澄清石灰水　　C.酸性高锰酸钾溶液　　D.溶液　　E.品红溶液
(2)实验一：向一定量的固体中通入足量的，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与反应的特点，提出假设：
假设1：反应后固体中只有_______，证明未氧化；
假设2：反应后固体中只有_______，证明完全被氧化；
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明部分被氧化。
(3)实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①试剂a可以选用_______，试剂b可以选用_______；
②若完全被氧化，写出反应的化学方程式_______。
③若未被氧化，实验测得装置C中质量增加了g：装置E中收集气体为VL(标准状况下)，写出反应的化学方程式：_______，用上述有关测量数据判断V与m的关系式：_______(用含m的代数式表示，可以不化简)。

3 . 某同学想通过如图装置实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

(1)检验反应中是否有O₂生成的方法是____；若有O₂生成，请写出装置C中的化学方程式____。
(2)A中盛装H₂SO₄溶液的仪器名称是____；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应作用外，还可以____。
(3)①C中固体产物可能只有Na₂SO₃、只有____、Na₂SO₃和Na₂SO₄两种都有。
②若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如表，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。
限选试剂和仪器：0.1mol•L^-1KMnO₄酸性溶液、0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液、0.1mol•L^-1Ba(NO₃)₂溶液、0.1mol•L^-1BaCl₂、1mol•L^-1HNO₃溶液、1mol•L^-1盐酸、试管、胶头滴管。

实验操作	预期现象和结论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中	固体完全溶解，得到无色透明溶液
步骤二：取试管A，向溶液中加入____，振荡，观察溶液颜色变化	若____；则____
步骤三：取试管B，向其中先加入____，振荡；再加入____，振荡	产生____再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有____

5 . 将过氧化钠投入FeCl₂溶液中，可观察到的实验现象是

A．有无色气体和白色沉淀生成	B．有无色气体和红褐色沉淀生成
C．无气体产生，有沉淀生成	D．有气体产生，无沉淀生成

6 . 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是_______色固体。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：_______。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_______。

9 . 许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应有一定规律，如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A．Na2O2+2NO2═2NaNO3	B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2	D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2

10 . 下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．与都具有强还原性

B．和长期露置于空气中最终产物不相同

C．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色

D．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出