1 . 过氧化钠可用于医药、印染、漂白等。某学习兴趣小组探究Na₂O₂与NO₂、NO的反应，设计如图所示实验。

(1)盛放浓硝酸的仪器M名称为_________，A中发生反应的离子方程式为________。
(2)Na₂O₂与NO₂反应，根据化合价升降原则有下列两种观点。
观点一：Na₂O₂氧化NO₂，生成NaNO₃；
观点二：NO₂氧化Na₂O₂，生成O₂。
为验证以上观点的正确性进行如下实验：
①关闭K₂和弹簧夹，打开K₁和A中仪器M的活塞，再将带火星的木条放在a处，观察到_______。甲同学认为观点二正确。
②乙同学认为该装置不能确认观点二正确，应在A、G之间增加一个装置，该装置的作用为______。改进后重复甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条没有复燃。判断观点一正确。
(3)丙同学根据NO易与O₂反应，预测NO也易与Na₂O₂反应。
①丙同学关闭K₁，打开K₂，用上图的装置进行实验，为防止NO与空气中氧气反应，反应前的操作是___________。
②装置B的作用为___________。
③反应一段时间后，取D装置中产物少许，加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色。完成反应的化学方程式：___________。
6___________4___________
④根据D装置中产物的判断结果，说明Na₂O₂与NO反应中Na₂O₂的作用是___________。(填标号)
A．氧化剂　　　　　B．还原剂　　　　　C．即是氧化剂也是还原剂

2 . 过氧化钠是重要的化工原料，具有杀菌、消毒等多种用途，请回答下列问题：
(1)在空气中易变质，写出与反应的化学方程式：______
(2)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。
(3)因保存不当易吸收空气中的，实验小组取样品m g，设计如图实验装置测定样品中的质量分数；

①将实验装置组装好后，必须进行的第一步操作是______；装置D中的试剂：______；
②反应结束后，测得生成气体的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），则样品中的质量分数为______。

3 . SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。
I.二氧化硫的水溶性
(1) SO₂易溶于水，溶于水有H₂SO₃生成。向SO₂饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是_______(结合有关平衡方程式简要说明)。
II.验证SO₂能否与BaCl₂溶液反应
某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

(2)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(3)当_______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_______。
III.二氧化硫的还原性
已知SO₂具有还原性，可以还原I₂，也可以与Na₂O₂发生反应。
(5)将SO₂通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应无O₂生成，可能发生反应的化学方程式为_______。
②若木条复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应有O₂生成，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂。
(6)将SO₂通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若_______，说明还原性：SO₂＞I^-，写出该反应的离子方程式：_______。

4 . 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：
(1)实验③产生的无色无味气体为_______、白色沉淀为_______。(填物质化学式)
(2)原溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5)：_______。
II.具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A中用锌和稀盐酸制取氢气。

(4)装置B的名称_______，作用是_______。
(5)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。

A．加热至逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气	D．停止加热，充分冷却，关闭、

(6)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。

5 . 研究小组探究Na₂O₂与水反应。向1.56gNa₂O₂粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。
实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。
(1)Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为___。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为___。
(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：H₂O₂是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：Na₂O₂与H₂O反应可能生成了H₂O₂
猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末___(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：向2mL物质的量浓度为___mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入___，溶液变红色。
【得出结论】
③由以上实验可得出的结论是___。
【反思与评价】
(3)分析实验结果可知，Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式如果分两步书写，应为___、___，但课本上没有写出中间产物H₂O₂，可能的原因是___。

6 . 单质B是空气的主要成分之一，金属单质A与B在加热时生成淡黄色固体C，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：

(1)A与B在加热时所产生的火焰颜色为___________色，工业上冶炼A的方法是___________；
(2)C的化学式为___________，写出C的任意一种用途：___________；
(3)D的名称为___________；
(4)F与过量的D生成H的化学反应方程式为：___________；
(5)向G的溶液中加入氯化钡溶液___________(填“能”或“不能”)产生沉淀。