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1 . 下列关于碳酸氢钠的说法中,不正确的是
A.白色固体 | B.难溶于水 | C.受热易分解 | D.能与盐酸反应 |
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昨日更新
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13次组卷
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2卷引用:2023年北京市第二次普通高中学业水平测试高一下学期化学试题
2 . 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中,不可行 的是
A.分别配成溶液,进行焰色试验,观察火焰的颜色 |
B.分别加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无浑浊产生 |
C.分别配成稀溶液,加入澄清石灰水,观察有无白色沉淀产生 |
D.分别配成浓溶液,滴入稀盐酸,观察有无气泡产生 |
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2024-03-20更新
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47次组卷
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2卷引用:北京市第一五九中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
3 . 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答:
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中:
①发生反应的离子方程式是_______ 。
②可观察到的实验现象是_______ (填字母)。
a.钠浮于水面 b.钠熔成小球
c.嘶嘶作响 d.小球四处游动
③钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是_______ (填字母)。
a.钠的熔点较低 b.钠的密度小于水
c.钠的硬度较小 d.钠的还原性强
(2)钠在加热条件下与氧气反应,所得产物放置在空气中可能发生反应的化学方程式有_______ 、_______ 。
(3)实验室利用图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验:
①加热一段时间后,两试管中石灰水的变化是_______ (填字母)。
a.均变浑浊
b.试管1澄清,试管2变浑浊
c.试管1变浑浊,试管2澄清
②该实验说明二者中稳定性强的物质是_______ (填化学式),另一种物质受热分解的化学方程式是_______ 。
③碳酸氢钠常被用于治疗胃酸(盐酸)过多,反应的离子方程式为:_______ 。
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中:
①发生反应的离子方程式是
②可观察到的实验现象是
a.钠浮于水面 b.钠熔成小球
c.嘶嘶作响 d.小球四处游动
③钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
a.钠的熔点较低 b.钠的密度小于水
c.钠的硬度较小 d.钠的还原性强
(2)钠在加热条件下与氧气反应,所得产物放置在空气中可能发生反应的化学方程式有
(3)实验室利用图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验:
①加热一段时间后,两试管中石灰水的变化是
a.均变浑浊
b.试管1澄清,试管2变浑浊
c.试管1变浑浊,试管2澄清
②该实验说明二者中稳定性强的物质是
③碳酸氢钠常被用于治疗胃酸(盐酸)过多,反应的离子方程式为:
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解题方法
4 . 某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究:
【提出猜想】
猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 。
【实验探究】
(1)小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验:
【交流反思】
(2)大家一致认为小明和小磊的结论不准确。
I.小明实验结论不准确的原因 是___________ 。
Ⅱ.小磊的实验方案不能 排除白色粉末中是否含有___________ 。
(3)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是___________ (填字母)。
A.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
B.相同温度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸,相同条件下产生CO2的体积也相同
(4)比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性:Na2CO3的稳定性___________ (“强”或“弱”)于NaHCO3的稳定性。
【提出猜想】
猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈
【实验探究】
(1)小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验:
学生 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
小明 | 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 | pH | 溶液呈碱性,猜想1成立 |
小磊 | 用如图所示的装置进行实验: | 试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊。 | 猜想2成立,试管A中反应的化学方程式为 |
【交流反思】
(2)大家一致认为小明和小磊的结论不准确。
I.小明实验结论不准确的
Ⅱ.小磊的实验方案
(3)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是
A.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
B.相同温度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸,相同条件下产生CO2的体积也相同
(4)比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性:Na2CO3的稳定性
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5 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)根据上图,将化学方程式补充完整:________
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)过程①对应的分离操作名称是___________ 。
(3)下列说法中,正确的是___________ (填字母)。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、、Cl-
(1)根据上图,将化学方程式补充完整:
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)过程①对应的分离操作名称是
(3)下列说法中,正确的是
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、、Cl-
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解题方法
6 . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸 | B.加入NaOH溶液 |
C.加热 | D.配成溶液后通入CO2 |
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7 . 某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究,实验如下(夹持装置已略去,气密性已检验)。
【实验一】
(1)实验I,能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是___________ 。
(2)实验II,试剂a为___________ 。
(3)实验II,持续一段时间后,观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出,用化学方程式表示产生细小晶体的原因:___________ 。
【实验二】
【查阅资料】pH越小,c(OH-)越小,溶液碱性越弱。
(4)实验I中,溶解时吸收热量的物质是___________ (写化学式)。
(5)实验II中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________ ,(OH-未参与该反应的实验证据是___________ 。
(6)实验II中,滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中,参与反应的离子有___________ 。
【实验一】
实验I | 实验II |
(2)实验II,试剂a为
(3)实验II,持续一段时间后,观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出,用化学方程式表示产生细小晶体的原因:
【实验二】
【查阅资料】pH越小,c(OH-)越小,溶液碱性越弱。
编号 | 实验操作 | 实验数据 |
实验I | 测量下述实验过程的温度变化 | |
实验操作 | 实验数据 | |
实验II | 测量下述实验过程的pH变化 | ②和③中均产生白色沉淀。 各烧杯中pH变化如下图所示 |
(5)实验II中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为
(6)实验II中,滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中,参与反应的离子有
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8 . 补齐物质与其用途的连线,并回答问题。
物质 用途
A.漂粉精 a.焙制糕点
B.碳酸氢钠 b.游泳池消毒
C.过氧化钠 c.呼吸面具供氧
(1)补齐上图连线___________ 。
(2)上述漂粉精的用途,利用了它的___________ (填“物理”或“化学”)性质。
(3)过氧化钠可以用于呼吸面具供氧,用化学方程式解释其原因:___________ 、___________ 。
物质 用途
A.漂粉精 a.焙制糕点
B.碳酸氢钠 b.游泳池消毒
C.过氧化钠 c.呼吸面具供氧
(1)补齐上图连线
(2)上述漂粉精的用途,利用了它的
(3)过氧化钠可以用于呼吸面具供氧,用化学方程式解释其原因:
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9 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符 的一组是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 | 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 |
B | 向紫色石蕊溶液中加入氯水,溶液先变红,随后褪色 | 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 |
C | 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色 | 该溶液中含有Na+ |
D | 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Cl- |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
10 . 用下列仪器或装置进行相应实验,不能 达到实验目的的是
A.用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳 | B.分离粗盐中的不溶物 | C.收集氯气 | D.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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