1 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

2 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的图像

B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

C．图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D．图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl-（已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-）

3 . 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

4 . 取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3

D．原溶液通入CO2标准状况下为224mL

5 . 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O

C．a=3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

6 . 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

B．通入CO2的体积为448mL(标准状况)

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

7 . 把Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g．求原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量之比为(　　)

A．53：84

B．84：53

C．1：1

D．42：53

8 . 有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物1.9g，加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是：2NaHCO₃= Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O)，再与足量盐酸反应生成0.66g气体，试计算原混合物中NaHCO₃的质量分数____________。

9 . —定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．通入的CO2气体为11.2 L

B．A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3

10 . 碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)

A．3.38 g

B．4.58 g

C．4.16 g

D．4.41 g