1 . 向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

   

A．原溶液的浓度为

B．通入的在标准状况下的体积为

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

3 . 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ. 制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃

(1)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中反应的化学方程式为_________。
(2)用装置丙中产生的固体制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，最后一步发生反应的化学方程式为_________。
Ⅱ. 测定产品纯度
用下图所示装置测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

实验步骤如下：
a. 按图组装好实验装置并检查气密性；
b. 称取50g混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的形管的质量；
c. 打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟；
d. 关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
e. 打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量形管的质量。
(3)经测量，反应前后U形管D质量增重1.32g，样品中Na₂CO₃的质量分数为_________，若无E装置，则测得的Na₂CO₃的质量分数将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)产品纯度也可以通过B装置的质量变化进行计算，称取m₁g混合物放入硬质玻璃管中充分加热，反应后硬质玻璃管中固体质量为m₂g，样品中Na₂CO₃的质量分数为_________。(用含m₁、m₂的式子表示)。

4 . 向1LNaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．通入的在标准状况下的体积为448mL

B．原NaOH溶液的浓度为

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

5 . 下列试验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

6 . 将一定物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加盐酸与其反应，结果如图，下列说法正确的是

A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况

B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:1

C．盐酸的浓度是0.05

D．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)

7 . 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数

A．42%

B．58%

C．29%

D．50%

8 . 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

9 . 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^－1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol•L-1

B．通入的CO2在标准状况下的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶2

10 . A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D。
(1)E在水溶液里的电离方程式为：_______。
(2)少量的E溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为：_______。
(3)向饱和的D溶液中通入CO₂反应的离子方程式：_______。
(4)E加热生成D的化学方程式是：_______。若一试管中装有D和E的混合物质量为10.0克，充分反应后试管内固体质量减少3.1克，则该混合物中D的质量分数为_______。