1 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

2 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的图像

B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

C．图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D．图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl-（已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-）

3 . 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量_______g Na₂CO₃·10H₂O。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能_______(填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯                  d.定容时俯视刻度线
(2)FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为_______。
②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。

①该同学所得溶液的溶质成分为_______。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于_______mol/L

4 . 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是

A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体

B．取ag混合物充分加热，质量减少bg

C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

5 . 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．通入CO2的体积为224 mL

C．V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：CO +H+=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1∶2

6 . 下列试验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

8 . 向四只盛有一定量溶液的烧杯中，分别通入不同量的气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与的量的关系如图所示(忽略的溶解和的挥发，n代表物质的个数)则下列分析不正确的是

A．Ⅰ图对应溶液中溶质为

B．Ⅱ图对应溶液中溶质为

C．Ⅲ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:2

D．Ⅳ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:1

9 . 取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3

D．原溶液通入CO2标准状况下为224mL

10 . 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1盐酸。此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O

C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)