1 . 取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原溶液的物质的量浓度为________
(2)曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________；其物质的量之比为________；
(3)曲线B表明，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为________mL。

2 . 向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL

C．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

3 . 下列说法正确的是（     ）
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na₂O和Na₂O₂投入到水中都能生成NaOH；
③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；
④取ag Na₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；
⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；
⑥NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配制成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶得到提纯。

A．②③④

B．②⑤⑦

C．①②⑦

D．③④⑥

4 . 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

（1）写出有关物质的化学式X：_______；F_______
（2）写出A→D的化学方程式____________　　
（3）写出实验室制备C的化学方程式_______
（4）C可用于制备尿素，尿素CO(NH₂)₂适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是______
（5）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_____ ，其物质的量之比是：_________
②原NaOH溶液的物质的量浓度是_______ mol/L，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为_____ mL(标准状况)。

5 . 将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确的是（　　）
   

A．oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3

C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1

6 . 120 mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0 mol·L−1

B．0.24 mol·L−1

C．1.5 mol·L−1

D．0.18 mol·L−1

7 . 将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36L CO₂(标准状况)。则下列说法正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L	B．盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L
C．原混合物中NaHCO3的质量为8.4g	D．原混合物中Na2CO3的质量15.9g

8 . 向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO₂气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO₂的溶解)

   

A．①中通入的CO2最少	B．③中的溶质只有Na2CO3
C．有两种溶质的是②和③	D．若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

9 . Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L^－1NaOH溶液500mL。
（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（_____）
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
II．向浓度相等、体积均为100 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO₂ 后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸 , 产生 CO₂ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂ 的最大体积是_________mL(标准状况)。
②B 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
III．某学生用 Na₂CO₃和 NaHCO₃ 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号	①	②	③
盐酸体积/mL	50	50	50
固体质量/g	4.11	8.22	16.44
生成气体体积/L(标况)	1.008	2.016	2.016

（5）原混合物样品中 n(Na₂CO₃)∶n(NaHCO₃)＝____________   , 盐酸的物质的量浓度为________mol/L ，实验③反应后，至少需继续加入_____mL的该盐酸溶液才能把混合物全部反应。

10 . 将一定体积的CO₂通入V LNaOH溶液中，已知NaOH无剩余。若在反应后的溶液中加入足量澄清石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A．参加反应的CO2的体积为0.224aL

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

D．b可能等于a、小于a或大于a