1 . 碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是_______。
(2)利用如图所示装置进行的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是_______；
②试管a中盛放的试剂是_______；
③受热分解的化学方程式是_______；
(3)请利用下列所给试剂，设计一种能快速简便的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的最佳方法。
实验试剂如下：
主要试剂：碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，
可选试剂：蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液。
简述实验的方案：_______，写出所涉及的化学方程式或离子方程式_______。

2 . 下列实验方法合理的是_______(填字母)。
A. 利用渗析的方法分离胶体和盐酸溶液
B. 利用将碘水中的碘进行萃取
C. 利用溶液和溶液制取
D. 利用盐酸鉴别溶液和溶液
E. 利用蒸馏法分离苯(沸点)和甲苯(沸点)的混合物
F. 利用浓溶液和蓝色石蕊试纸鉴别

3 . 现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O），为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
[资料]
i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。
ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
iii．Na₂CO₃·10H₂O Na₂CO₃＋10H₂O↑。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(2)步骤③的目的是__________。
(3)装置B中除反应Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃＋10H₂O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。
(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO₂标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。

4 . 关于NaHCO₃和Na₂CO₃的性质判断正确的是

A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

5 . 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3