1 . 课外兴趣小组的同学探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，并测定混合物中NaHCO₃的含量。
实验一：Na₂CO₃和NaHCO₃溶解性与碱性的比较

序号	实验操作	实验现象
①	在两支试管中分别加入1gNa2CO3、NaHCO3，再加入5mL水，充分振荡；用温度计测量两试管中溶液温度的变化	Na2CO3	NaHCO3
		温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液变微红

(1)室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是_____________。
(2)该实验_____________（填“能”或“不能”）说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是_____________。
实验二：Na₂CO₃和NaHCO₃与澄清石灰水反应的比较
查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7,溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

实验操作	实验数据
测量如下实验过程的pH变化

(3)上述实验中，向澄清石灰水中滴加Na₂CO₃溶液，OH^-未参与该反应的实验证据是_____________。
(4)滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因：_____________。
实验三：Na₂CO₃和NaHCO₃混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO₃质量分数的测定

实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N₂，最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。
(5)①洗气瓶中盛放的液体是_________________（填名称）。
②第一次通入N₂的目的是_________________。第二次通入N₂的目的是_________________。如果没有进行第一次通N₂的操作，测量的结果将会_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③计算出混合物中NaHCO₃的质量分数为_________________％（保留1位小数）。

2 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

4 . 某化学兴趣小组为研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，完成了如下实验。
【实验一】溶解性比较。

实验操作	实验现象
	Na2CO3	NaHCO3
在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留

(1)室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是___________。
(2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是___________。
【实验二】配制0.05mol·L^-1Na₂CO₃溶液和0.05mol·L^-1NaHCO₃溶液。
(3)若要配制500mL上述Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称量Na₂CO₃固体___________g。
(4)配制上述Na₂CO₃溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(5)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
【实验三】测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下表所示。
【资料查阅】pH越小，OH^-的物质的量浓度越小，溶液碱性越弱。

实验操作	实验现象
	I．②和③中均产生白色沉淀。 II．

(6)当烧杯②中加入2mLNa₂CO₃溶液或烧杯③中加入2mLNaHCO₃溶液时，两烧杯中产生白色沉淀的质量相等，其理由是___________，烧杯③中反应的离子方程式为___________。

5 . 下列说法正确的是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中质量分数；
⑤鉴别与溶液，可用溶液；
⑥除去粉末中混有的，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶。

A．②③④

B．①②⑥

C．②④⑤

D．③④⑥

6 . 下列“类比”合理的是

A．可以作为膨松剂，则也可以作为膨松剂

B．溶解度小于，则溶解度小于

C．少量与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量与澄清石灰水也生成白色沉淀

D．与生成和，则与生成和

7 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
______	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为_______。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO₃杂质)_______。

8 . 下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的方案有

A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

D．取a克混合物充分加热后，固体质量减重bg

10 . 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．通入CO2的体积为224 mL

C．V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：CO +H+=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1∶2