2 . 实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是

A．甲、丁、戊中碱石灰的作用相同

B．装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸

C．若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高

D．若实验结束测得丙、丁中分别增重和，则的质量分数为

4 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较和溶液碱性强弱	同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象	观察到红色较深的是，说明碱性大于
B	区别和固体	分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化	温度升高的是固体，温度降低的是固体
C	检验纯碱溶液中是否存在NaCl	向待测液中加入溶液，观察现象	若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D	检验是否有漂白性	将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象	若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 向均为a个的NaOH、混合溶液中通入b个气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是

A．时，

B．时，

C．时，

D．时，

6 . 现有一份Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO₃的质量分数。实验步骤如下：

①组装好实验装置，并_______；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m₁g；。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m₂g。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为_______。
(2)装置E中实验仪器的名称为_______。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是_______。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_______。

A. 将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B. 两支试管中均盛有3mL等浓度的稀盐酸，将少量等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)。
C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液
(7)下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是_______。

A．取a g混合物充分加热，减重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

7 . 类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是

选项	已知	推理
A	电解熔融的MgCl2冶炼镁	电解熔融的AlCl3也能冶炼铝
B	CO2能使澄清石灰水变浑浊	SO2也能使澄清石灰水变浑浊
C	C2H2分子的空间结构为直线形	H2O2分子的空间结构也为直线形
D	溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3	溶解度：NaHCO3 >Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . Ⅰ．探究金属钠与水反应实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。
(1)请填写下表中的空格(从①~⑧中选择，填序号)：

实验现象	⑦	________	③	________
实验结论	________	⑥	________	①

(2)写出钠与水反应的离子方程式：________。
Ⅱ．某课外活动小组设计下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时，需要与水接触。
   
【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是________。
(4)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是________，②中反应的离子方程式是________。
(5)装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
(6)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、________。
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目：________。
Ⅲ．欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：
   
(8)如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是________。试管①中发生反应的化学方程式是________。
(9)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是________(填化学式)。
(10)通过上述实验，得出的结论是；比的稳定性________(填“强”或“弱”)。
(11)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，均稀释至100mL。向稀释后的溶液中，逐滴滴加0.1mol/L盐酸，产生的体积(已折合至标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
   
①A曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

9 . 下列说法正确的是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中质量分数；
⑤鉴别与溶液，可用溶液；
⑥除去粉末中混有的，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶。

A．②③④

B．①②⑥

C．②④⑤

D．③④⑥

10 . 下列“类比”合理的是

A．可以作为膨松剂，则也可以作为膨松剂

B．溶解度小于，则溶解度小于

C．少量与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量与澄清石灰水也生成白色沉淀

D．与生成和，则与生成和