1 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________。
(2)若反应中生成H₂的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________。
(5)其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO₂反应的化学方程式__________。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na₂CO₃的认识正确的是_________。
a.受热易分解        b.俗称纯碱、苏打        c.属于碱       d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，因_____(填“Na₂CO₃”或*NaHCO₃")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______(填“Na₂CO₃"或“NaHCO₃")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________。

2 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，通常把物质①保存在_______中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：_______。
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：_______。利用_______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。

图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_______。
(5)下列关于和的说法不正确的是_______。
A.相同条件下的溶解度；
B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C.可以用加热的方法除去固体中的杂质
D.溶液和溶液均显碱性
E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多

3 . 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：
①___________；②___________；③___________。
(2)将包有少量Na₂O₂固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，反应原理化学方程式___________，从氧化还原角度分析在这个反应中Na₂O₂的作用___________。
(3)按下图组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是___________。

4 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
(1)写出钠与水反应的化学方程式________。
(2)过氧化钠是否属于碱性氧化物________（填“是”或“否”）；列举过氧化钠的一种用途________；
(3)下列关于的认识正确的是________。（填字母）

A．受热易分解

B．俗称纯碱、苏打

C．属于碱

D．可与酸反应

(4)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因________（填“”或“”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(5)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加________（填“”或“”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其原理________。

5 . 回答下列问题
(1)碳酸钠是白色粉末，俗称________，常温下溶解度________（填大于、小于或等于）碳酸氢钠，水溶液呈________（填酸性、碱性或中性）；电离方程式为________。
(2)书写碳酸氢钠与下列物质反应的化学反应方程式：
①与盐酸反应：________。
②受热分解：________。
③与反应：________。
(3)焰色试验：若要观察钾元素的焰色，需要透过________观察火焰颜色。

6 . 某小组同学对比Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加0.1mol•L^－1的盐酸，溶液pH变化如下。

①图____(填“甲”或“乙”)是NaHCO₃的滴定曲线。
②A´—B´发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是_________(填序号)。
a．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中加入饱和石灰水，均有沉淀生成
b．A和A´对应溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c()+c(OH^－)
c．B和B´对应溶液中：水的电离程度前者大
d．C和C´对应溶液中：NaCl的物质的量相等
(2)向1mol•L^－1的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加少量FeCl₂溶液，均产生白色沉淀。
查阅资料：i．1mol•L^－1的NaHCO₃溶液中，c()=1×10^－2mol•L^－1，c(OH^－)=2×10^－6mol•L^－1
ii．25℃时，K_sp(FeCO₃)=3.2×10^－11，K_sp[Fe(OH)₂]=5.0×10^－17
通过计算判断NaHCO₃与FeCl₂反应产生的沉淀是FeCO₃，还是Fe(OH)₂？_______ (要求有计算过程)。

8 . 回答下列问题。
I．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式___________。
II．在两个相同的特制容器中分别加入和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如下曲线：

(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。
(4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。
(5)根据图分析：
①滴定时c点可用___________作指示剂指示滴定终点。
A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞
②滴定时d点可用___________作指示剂指示滴定终点。
A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

9 . 某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验：

请回答：
(1)仪器X的名称是：________，Na₂CO₃的俗称是________。
(2)试剂Y是________；装置E的作用是：_________。
(3)装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。
(4)设计实验方案验证C中生成的固体中存在NaHCO₃________。

10 . 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的流程及反应原理可简要表示为：

反应原理：
，
；
。
(1)纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠所用试剂为__________（填化学式）。
(3)向饱和食盐水中应先通__________（填“NH₃ ”或“ CO₂ ”）。
(4)，请写出该反应能发生的原因______________________________。
(5)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：

①写出滴加盐酸0-50ml阶段发生反应的离子方程式_____________________________；
②上述混合溶液碳酸钠的物质的量为________mol。