1 . 卤块的主要成分是MgCl₂此外还有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子，以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。下列说法错误的是

A．步骤②中加入的试剂X可以是H2O2	B．步骤③中加入的试剂Y可以是NaOH
C．步骤④中加入的试剂Z可以是Na2CO3	D．沉淀物3是MgCO3

2 . 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是

A．0.1 mol•L－1 HCl Cl2 Ca(ClO)2(aq)

B．Al3+ AlO2－Al(OH)3

C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

3 . 单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是(       )

A．Na Na2O NaOH CH3COONa

B．Mg MgO MgCl2 MgSO4

C．C CO2 H2CO3 CaCO3

D．S SO2H2SO3 Na2SO3

4 . 白钠镁矾(mNa₂SO₄⋅nMgSO₄⋅xH₂O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO₃⋅Mg(OH)₂⋅4H₂O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO₃⋅3H₂O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为___。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO₄1.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L^-1的EDTA标准溶液滴定Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺+H₂Y=MgY^2-+2H⁺），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式。___（写出计算过程）。

5 . 不能与氯化钡反应的盐是

A．硫酸钠

B．硝酸镁

C．碳酸钠

D．硝酸银

6 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（       ）

A．MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

B．S SO3 H2SO4

C．SiO2SiCl4 Si

D．NH3 NO HNO3

7 . 图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。下列说法错误的是

A．电解熔融MgCl2制Mg

B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

C．利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

8 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)酸溶时发生反应的离子方程式为_______。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为________。
(3)滤渣2 的成分是_______(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是_______(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是______(填字母)。
a．KMnO₄溶液       b．稀硝酸       c．NaOH 溶液     d．Na₂CO₃溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_______。

9 . 下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列说法不正确的是

A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸

B．金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线

C．MgO的熔点很高，可用做耐高温材料

D．SO2具有漂白性，可用于木耳食品的漂白