1 . 利用工业废渣(主要成分为MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe₂O₃)制备MgCO₃•3H₂O。
实验步骤如下：
步骤1：将废渣加入30%H₂SO₄溶液中，待其充分反应后进行操作1。
步骤2：向“步骤1”所得的溶液中加入有机萃取剂HX(密度小于水)萃取Fe³⁺，静置分层后进行操作2。
步骤3：边搅拌边向“步骤2”所得的水溶液中滴加Na₂CO₃溶液，至有大量沉淀生成，过滤、用蒸馏水洗涤、干燥，得到MgCO₃•3H₂O。
回答下列问题：
(1)步骤1发生反应时温度控制在80℃，边加入废渣边搅拌。
①适宜的加热方式为____，含镁化合物发生反应的离子方程式为MgSiO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂SiO₃、____。
②判断废渣充分反应的方法为____，所加H₂SO₄不宜过多的原因是____。
(2)“步骤2”中HX萃取Fe³⁺的原理为Fe³⁺(aq)+3HX=FeX₃(org)+3H⁺(aq)，org表示有机相。
①“操作1”和“操作2”的名称分别为____、____，萃取过程中水溶液的pH将____(填“升高”“降低”或“不变”)。
②萃取的具体操作为将萃取剂HX加入“步骤1”所得的溶液中____静置；重复多次“步骤2”，其目的是____。
(3)“步骤3”中检验MgCO₃•3H₂O洗涤干净的具体操作为____。

2 . MgO与SiO₂/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有SiO₂、MgO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等）可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是

A．滤渣l的主要成分为SiO2

B．滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3

C．可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽

D．焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑

3 . 根据金属的活泼性不同，可以采用热分解法、热还原反应和电解法进行冶炼。下列金属的冶炼可以采用热分解法的是

A．以MgCl2为原料冶炼Mg	B．以Fe2O3为原料冶炼Fe
C．以HgO为原料冶炼Hg	D．以Al2O3为原料冶炼Al

4 . 2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”的硅胶外壳采用的材料是环保PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)，超细氢氧化镁也是制作“冰墩墩”外壳的重要化工原材料，下列说法不正确的是

A．环保PVC(聚氯乙烯)可以制作食品包装袋、食品保鲜膜

B．PC(聚碳酸酯)是一种有机高分子材料，可以发生水解反应

C．Mg(OH)2因分解吸热，可以作为制造阻燃线缆的原料

D．实验室中硅胶可以作为催化剂的载体，也可以作为干燥剂

5 . 用含钛炉渣(主要成分有、、、、以及少量的)回收钛、铝、镁等工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．尾气的成分是

B．水浸渣中主要含有、

C．分步沉淀最后沉淀出

D．酸熔渣的主要成分是、

6 . 海水淡化技术迅速发展，苦卤水的充分利用显得尤其重要。下图是利用苦卤水制备无水MgCl₂的过程，下列说法正确的是

A．向苦卤水中加入石灰的目的是生成和

B．煅烧产物是

C．固体单质Ⅰ为Mg(还原剂)，气体单质Ⅱ为Cl2(氧化剂)

D．煅烧产物中的元素参与氯化反应时，其元素在反应前后无化合价变化

7 . 以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸的离子方程式为

B．浸出渣的成分是

C．母液的主要溶质是

D．固体X是