1 . 镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

   

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为+2价。
②部分金属阳离子沉淀的pH如下表。

沉淀物				Co(OH)3
开始沉淀pH	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀pH	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有___________(任写1条)。
(2)“调pH”时溶液的pH范围是___________，所得滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液pH=2，加入NaClO发生反应的离子方程式为___________。
(4)“溶解1”操作中加入H₂O₂的作用为___________，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为___________。

2 . 用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是_______________1；
(2)KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：______
1MnO+ Fe²⁺+______= Mn²⁺+Fe³⁺+______
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________；
(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是_____________；
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：______________；