2 . 利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含FeO·V₂O₃、Al₂O₃、SiO₂及少量可溶性磷酸盐)生产V₂O₅的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：①V₂O₅、Al₂O₃、SiO₂可与Na₂CO₃、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃等可溶性钠盐。
②
(1)为提高钒渣的焙烧效率，可采取的措施是___________(任写一种)，实验室中“焙烧”用到的仪器是___________。
(2)焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V₂O₅，写出氧化过程中O₂氧化FeO·V₂O₃的化学方程式___________；
(3)分析“浸取”所得废渣Ⅰ的主要成分是___________；
(4)精制I中“加盐酸调pH=1~1.6”有两种作用，一是将溶液中的___________(填化学式，下同)转为沉淀除去，二是将溶液中的___________转为可与氨水生成沉淀除去的离子。
(5)沉钒所得沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是___________(写化学式)，如何检验沉淀已经洗涤干净___________。
(6)在500℃时焙烧脱氨制得产品V₂O₅，反应方程式___________。

3 . 铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分为3BeO·Al₂O₃·6SiO₂，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表。

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Be2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	5.2
沉淀完全时	3.7	5.0	9.7	8.8

(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是___________。
(2)步骤③加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为___________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________ (填字母)。
A．3.3~3.7　　　　　B．3.7~5.0          C．5.0~5.2　 D．5.2~6.5
(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be²⁺的原因是___________。从溶液中得到(NH₄)₂BeF₄的实验操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是___________。
(5)若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%。则1 t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t。

4 . 二氧化锆(ZrO₂)是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO₄)含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO₂的工艺流程如图：

已知：
①高温时锆英石能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+	Fe2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2	7.6
完全沉淀时pH	3.2	5.2	8.0	9.7

结合上面信息回答：
(1)ZrSiO₄中Zr的化合价为____。滤渣1的主要成分的名称为____。
(2)“酸浸”过程中所加的H₂O₂可用____代替。该过程中生成Al³⁺的离子方程式为____。
(3)第一次加氨水调节pH的范围为______。
A．3.2～3.3                  B．3.3～5.2                      C．5.2～6.2                    D．6.2～8.0
(4)写出沉锆反应过程中的离子方程式________。
(5)向“滤液”中加碳酸钙粉并加热，会放出二氧化碳和_______两种气体。